【题目】化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间产体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如下图示的反应。
试写出： (1) 化合物A的结构简式________________ 。A→E反应的基本类型_____________。
(2)A自身在不同条件下可以形成不同的酯，其结构简式按相对分子质量由小到大依次是___________、_____________、_____________、_____________。
【答案】
消去反应 
【解析】
A在浓硫酸存在下既能和乙醇反应，又能和乙酸反应，说明A中既有羧基又有羟基．A催化氧化的产物不能发生银镜反应，说明羟基不在碳链的端点上，可判断A为乳酸CH3CH（OH）COOH，而A被氧化可得CH3COCHO，不能发生银镜反应，这就进一步证明了A是乳酸．A与乙醇发生酯化反应生成B，B为CH3CH（OH）COOCH2CH3，A与乙酸发生酯化反应生成D，D为CH3COOCH（CH3）COOH，A在浓硫酸、加热条件下生成E，E可以溴水褪色，应发生消去反应，E为CH2=CHCOOH，A在浓硫酸、加热条件下生成六原子环状化合物F，结合F的分子式可知，为2分子乳酸发生酯化反应生成环状化合物，故F为
，据此解答。
A在浓硫酸存在下既能和乙醇反应，又能和乙酸反应，说明A中既有羧基又有羟基．A催化氧化的产物不能发生银镜反应，说明羟基不在碳链的端点上，可判断A为乳酸CH3CH（OH）COOH，而A被氧化可得CH3COCHO，不能发生银镜反应，这就进一步证明了A是乳酸．A与乙醇发生酯化反应生成B，B为CH3CH（OH）COOCH2CH3，A与乙酸发生酯化反应生成D，D为CH3COOCH（CH3）COOH，A在浓硫酸、加热条件下生成E，E可以溴水褪色，应发生消去反应，E为CH2=CHCOOH，A在浓硫酸、加热条件下生成六原子环状化合物F，结合F的分子式可知，为2分子乳酸发生酯化反应生成环状化合物，故F为。
（1）由上述分析可知，化合物A为CH3CH（OH）COOH；
A→E是乳酸在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成CH2=CHCOOH，反应方程式为：
，属于消去反应；
（2）A为CH3CH（OH）COOH，自身在不同条件下可以形成不同的酯，其结构简式按相对分子质量由小到大依次是分子内形成单环酯
、两分子间形成环酯
、两分子形成链酯
、形成聚酯
。
浙江名校名师金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验中，不考虑两球的浮力变化)
A.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高
B.杠杆为导体A端高B端低；杠杆为绝缘体时，AB保持水平
C.当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低
D.当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高
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【题目】(12)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)_______________。
(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：①_____________________________________；
_____________________________________。
(4)D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。
(5)C、B可按原子个数比1∶1形成化合物乙的电子式____________。
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【题目】化合物Ⅰ是有机合成中的一种重要中间体，具体合成过程如下（部分产物及条件略去）：
①
②
③
④化合物A的一氯代物只有一种
（1）G分子中含有的官能团名称为___________。
（2）A→B的反应类型为________，G→H的反应类型为______。
（3）D的化学名称为_________。
（4）C的结构简式为______，L的结构简式为____。
（5）G→J中过程①的化学方程式为_______。
（6）同时满足下列条件的I的同分异构体有____种（不考虑立体异构，不包括I）。①与具有相同的官能团②具有六元碳环结构③分子中有一个甲基
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【题目】某固体混合物中可能含有：SiO2、Na2O、CaO、CuO、Fe2O3。现将该固体进行如下实验（所加试剂均过量）：
下列说法正确的是（ ）
A.该混合物一定含有CuO、SiO2，可能含有Na2O
B.该混合物可能含有Fe2O3
C.该混合物一定不含CaO和Na2O
D.无法确定是否含有CaO和Fe2O3
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【题目】锌—空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是
A.Zn电极是该电池的正极
B.Zn电极的电极反应：Zn+H2O－2e=ZnO+2H+
C.OH向石墨电极移动
D.标准状况下，当消耗11.2LO2时，电路中流过2mol电子
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【题目】用如图所示的装置（夹持与加热仪器省略）进行实验，将A中浓硫酸逐滴加入B中（放有木炭），回答下列问题：
（1）图中C装置在实验中的作用是____________。
（2）木炭与浓硫酸反应的化学方程式为____________。
（3）产生的气体通往D中，下列有关实验现象或结论正确的是____________。
A．若D中放有足量的BaCl2溶液，可以产生两种白色沉淀
B．若D中放有足量的Ca(OH)2溶液，可以产生两种白色沉淀
C．若D中放有少量的KMnO4溶液，一段时间后溶液褪色，可证明木炭与浓硫酸反应，有漂白性气体生成
D．若D中放有少量紫色石蕊溶液，一段时间后，溶液先变红色后褪色
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【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
（1）表中化学性质最不活泼的元素是______。（用元素符号表示）
（2）②③④三种元素的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）
（3）用电子式表示③与⑦形成化合物的过程_______________________。
（4）在①～⑧元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的___。（填化学式）
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是_____。（填化学式）
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【题目】固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是
A. 有O2放电的a极为电池的负极
B. O2－移向电池的正极
C. b极对应的电极反应为2H2－4e－＋2O2－=2H2O
D. a极对应的电极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－
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