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    在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是(　　)
    A．平衡时C的转化率：乙>甲
    B．平衡时C的体积分数：乙>甲
    C．反应速率：乙>甲
    D．平衡时A的物质的量：甲>乙
    A
    甲为恒容，乙为恒压，随着反应的进行，甲中压强大于乙中压强，乙容器中反应更容易向正反应方向进行，因此C的转化率乙>甲，A对；平衡时C的体积分数：甲>乙，B错；由于甲中压强大于乙中压强，因此反应速率：甲>乙，C错；平衡时A的物质的量：乙>甲，D错。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知可逆反应：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)　ΔH＜0。请回答下列问题：
    (1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)＝1 mol/L，c(B)＝2.4 mol/L，达到平衡时，A的转化率为60%，此时B的转化率为       。
    (2)若反应温度降低，则B的转化率将       (填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)＝4 mol·L－1，c(B)＝a mol·L－1，达到平衡后c(C)＝2 mol·L－1，则a＝       。
    (4)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)＝c(B)＝b mol/L，达到平衡后c(D)＝       。(保留两位有效数字)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应达到化学平衡的条件是(　　)
    A．逆反应停止进行
    B．反应物与生成物的浓度相等
    C．正反应与逆反应停止进行
    D．正反应和逆反应的速率相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某火电厂的脱硫尾气通入饱和K2CO3溶液吸收池后，经分解池制得纯净的CO2，再在合成塔与H2反应生成甲醇。其工艺艺流程示意图如下:

    （1）吸收池中饱和K2CO3溶液吸收CO2的离子方程式是                          。
    （2）流程示意图中循环使用的物质是                        。
    （3）300℃时，合成塔中的反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在密闭条件下，下列示意图能说明反应进行到t1时刻时达到平衡状态的是         (填字母序号)

    （4）利用合成塔中失活后的铬锌触媒可制得含有Cl- 和CrO42- 的溶液，其浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液时，首先产生沉淀的阴离子是      (已知:Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12)
    （5）合成塔中失活的铬锌触媒可用于制备锌锰电池。在碱性条件下，该电池的总反应为：Zn(s) ＋2MnO2(s) ＋H2O(l) = Zn(OH)2(s) ＋Mn2O3(s) ，该电池正极的电极反应式是                   。若用电池电解(惰性电极)足量的Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液，电解过程中阴极的现象是                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知可逆反应：X(s)＋aY(g)bZ(g)；ΔH，反应达到平衡时，温度、压强对可逆反应的影响如右图所示(图中p为压强，其中p1>p2)。下列有关判断正确的是(　　)
    A．可逆反应的焓变ΔH<0
    B．反应的化学计量数a<b
    C．该可逆反应的平衡常数K＝
    D．温度、压强不变，若使用合适的催化剂，可以提高Y的转化率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1。合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷或焦炭与水蒸气反应制得。
    (1)在一容积固定的密闭容器中注入N2和H2两种气体，发生上述反应，在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c(H2)＝9.00 mol·L－1，c(N2)＝3.00 mol·L－1，c(NH3)＝4.00 mol·L－1，此温度下该反应的平衡常数K＝________。
    (2)在三个相同容器中各充入1 mol N2和3 mol H2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是________(填字母)。
    A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2>p1
    B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1>p2
    C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2
    D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1>2
    (3)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，化学方程式为：C(s)＋H2O(g)=H2(g)＋CO(g)
    ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·K－1 ·mol－1
    该反应在常温下能否自发进行？________(填“能”或“不能”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol－1，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是(　　)
    A．焓变B．温度C．压强D．熵变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

    硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题：
    (1)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)；若在恒温；恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；
    (2)若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1________K2；若反应进行到状态D时，v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于2SO2＋O22SO3的反应，下列叙述中正确的是（  ）
    A．“高温”和“催化剂”的条件使SO2和O2产生了可发生性
    B．“高温”和“催化剂”的条件可加快SO3分解为SO2和O2
    C．在该反应的平衡状态，SO2、SO2、O2的浓度一定都相等
    D．在该反应的平衡状态，正反应速率和逆反应速率相等

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