运用化学反应原理研究氮.硫.氯.碘等单质及其化合物的反应有重要意义.硫酸生产中.SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g).混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).根据图示回答下列问题:(1)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的ΔH 0,若在恒温,恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气.平衡 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)，混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题：
(1)2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)；若在恒温；恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；
(2)若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁，K₂，则K₁________K₂；若反应进行到状态D时，v_正________v_逆(填“>”“<”或“＝”)；

(1)<　向左　(2)>　>

(1)从图像来看，SO₃的含量随着温度的升高而降低，说明反应逆向移动，故该反应为放热反应；恒温、恒容条件下，充入氦气，容器容积增大，对原反应混合物来说相当于减小压强，平衡逆向移动。(2)因该反应是放热反应，平衡常数随着温度的升高而降低；D点要达到相应温度下的平衡状态，SO₃的含量应继续增大，故正反应速率大于逆反应速率。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在密闭容器中进行反应:H₂(g)+Br₂(g)

2HBr(g)　ΔH<0,达到平衡后,欲使颜色加深,应采取的措施是(　　)

A．升高温度	B．降低温度
C．增大H₂浓度	D．减小压强

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)

A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是(　　)

A．平衡时C的转化率：乙>甲

B．平衡时C的体积分数：乙>甲

C．反应速率：乙>甲

D．平衡时A的物质的量：甲>乙

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知CO₂(g)＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)的平衡常数随温度变化如下表：

t/℃	700	800	850	1 000	1 200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

请回答下列问题：
(1)上述正向反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号)
A．容器中压强不变
B．c(CO₂)＝c(CO)
C．生成a mol CO₂的同时消耗a mol H₂
D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．混合气体的密度不变
(3)在850 ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向进行的有________(选填A、B、C、D、E)。

	A	B	C	D	E
n(CO₂)	3	1	0	1	1
n(H₂)	2	1	0	1	2
n(CO)	1	2	3	0.5	3
n(H₂O)	5	2	3	2	1

(4)在850 ℃时，可逆反应：CO₂(g)＋H₂(g)??CO(g)＋H₂O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

时间 /min	CO₂ (mol·L^－1)	H₂ (mol·L^－1)	CO (mol·L^－1)	H₂O (mol·L^－1)
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃

则3 min～4 min平衡后c₃＝________mol·L^－1，CO₂的转化率为________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)

2C(g)　ΔH＜0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol·L^－1。下列说法中正确的是 (　　)。
A．当A、B、C物质的量浓度之比为2∶1∶2时，反应即达到平衡状态
B．4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol·L^－1·s^－1
C．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低
D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

温度为T℃，压强为1.01×10⁶ Pa条件下，某密闭容器中发生反应：A(g)＋aB(？)

4C(g)，达到化学平衡时测得c(A)＝0.2 mol·L^－1；压缩容器使压强增大到2.02×10⁶ Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)＝0.36 mol·L^－1；若继续压缩容器，使压强增大到5.05×10⁶ Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)＝1.1 mol·L^－1。则下列有关说法不正确的是 (　　)
A．第二次平衡时B为气态
B. a>3
C．第一次平衡后增大压强平衡向左移动
D．第三次达到平衡时B为非气态

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）在固定体积的密闭容器中通入N₂和H₂，下列能说明达到平衡的是________。

A．3v（N₂）＝v（H₂）

B．断裂1个N≡N的同时断裂6个N—H

C．N₂、H₂、NH₃的物质的量之比是1∶3∶2

D．容器内气体的压强不变

E．气体的密度不变
F．气体的平均相对分子质量不变
（2）在2 L的密闭容器中通入2 mol N₂、8 mol H₂，5 min时达到平衡，测得NH₃的物质的量是2 mol，则平衡时c（H₂）＝______________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)

2C(g)达到平衡状态标志的是(　　)。
①C的生成速率与C的消耗速率相等　②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B　③A、B、C的浓度不再变化　④C的物质的量不再变化　⑤混合气体的总压强不再变化　⑥混合气体的总物质的量不再变化　⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B　⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
A．②⑧ B．④⑦ C．①③ D．⑤⑥

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1(a>0)。恒温恒容下，在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO₂和0.05 mol O₂，经过2 min达到平衡状态，反应放热0.025 a kJ。下列判断正确的是(　　)

A．在2 min内，v(SO₂)＝0.25 mol·L^－1·min^－1

B．若再充入0.1 mol SO₃，达到平衡后SO₃的质量分数会减小

C．在1 min时，c(SO₂)＋c(SO₃)＝0.01 mol·L^－1

D．若恒温恒压下，在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO₂和0.05 mol O₂，平衡后反应放热小于0.025a kJ

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