[题目]如下各图烧杯中盛有海水.铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 ( )A.②①③④B.②④①③C.④②①③D.③②④① 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】如下各图烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 ( 　　)

A.②①③④B.②④①③C.④②①③D.③②④①

【答案】C

【解析】

根据图知：①铁为活泼金属，可发生的是化学腐蚀；

②B为原电池装置，Fe较活泼，Fe为原电池的负极，发生氧化反应被腐蚀;

③Zn比Fe活泼，形成原电池反应，锌被氧化，铁作正极被保护；

④金属活动性Fe>Cu，铁作负极发生氧化反应被腐蚀，铜作正极；

①发生化学腐蚀，②发生电化学腐蚀，③锌比铁活泼，铁作原电池的正极而被保护，④发生电化学腐蚀，其中两个电极活泼些相差越大，铁被腐蚀速率越大，②④都是铁作负极被腐蚀，④中电极金属活泼性相差大所以Fe腐蚀速率④>②，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，腐蚀速率由快到慢的顺序为④>②>①>③，故合理选项是C。

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【题目】硝酸铜是重要的化工原料，以下三种方法均可得到硝酸铜。

已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+H2O ，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（以下涉及到的气体体积均为标准状况下数据）：

(1)甲组用a克Cu粉，在加热的条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于VmL稀硝酸中，制得硝酸铜溶液，则所需稀硝酸的浓度至少为_______mol/L，需要质量分数为ω%，密度为ρg/cm3的浓硝酸_______mL（均用最简分式表示）。

(2)乙组用b克Cu粉，全部溶于过量的稀硝酸中，溶液质量增重_____克，将生成的气体通入足量NaOH溶液中并同时通入氧气的体积至少_______L才能使生成的气体吸收完全（均用最简分式表示）。

(3)丙组取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。列式计算原混合酸中硝酸的物质的量是多少？____________硫酸的物质的量浓度多少？_________

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A. B. HCOOCH3和HOOCCH3

C. D. -NO2和NO2

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【题目】下表中对应关系正确的是( )

A	CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl	均为取代反应
B	由油脂得到甘油；由卤代烃制醇	均发生了水解反应
C	Cl2+2Br→2Cl+Br2；Zn+Cu2+→Zn2++Cu	均为单质被还原的置换反应
D	2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑； 2F2+2H2O→4HF+ O2	均为水作还原剂的氧化还原反应

A.AB.BC.CD.D

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A. 氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

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C. 对2NO2(g)N2O4(g) △H＜0, 升高温度平衡体系颜色变深

D. SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气

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【题目】下表为元素周期表的短周期部分。

a
		b	c	d
e	f			g	h

请参照元素a－h在表中的位置，根据判断出的元素回答问题：

(1)h原子核外有 _____ 种不同伸展方向的电子云，最外层共有 _____ 种不同运动状态的电子。

(2)比较d、e元素常见离子的半径大小(用化学式表示)_______＞__________；b、c 两元素非金属性较强的是(写元素符号)________，写出证明这一结论的一个化学方程式 ___________________ 。

(3)d、e元素形成的四原子化合物的电子式为___________；b、g元素形成的分子bg2为__________分子(填写“极性”或“非极性”)。

(4)上述元素可组成盐R：ca4f(gd 4)2和盐S：ca4agd4 ，相同条件下，0.1 mol/L 盐R中c(ca4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol/L 盐S中c(ca4+)。

(5)向盛有10mL1 mol/L盐S溶液的烧杯中滴加1 mol/L NaOH溶液至中性，则反应后各离子浓度由大到小的排列顺序是 __________________________________________ 。

(6)向盛有10mL 1 mol/L盐 R溶液的烧杯中滴加1 mol/L NaOH溶液32mL后，继续滴加至35mL写出此时段(32mL—35mL)间发生的离子方程式： _________________________ 。若在10mL 1 mol/L 盐R溶液的烧杯中加20mL1.2 mol/L Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。