Question

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑩元素按要求回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	IⅤA	ⅤA	ⅤⅠA	ⅤⅡA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）在①-⑩元素中，化学性质最不活泼的元素是

 

（填元素符号），化学性质最活泼的金属元素是

 

（填元素符号）．
（2）在最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是

 

，碱性最强的化合物的化学式是

 

．
（3）最高价氧化物属于两性氧化物的元素是

 

（填元素符号），写出该元素的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式

 

（4）比较元素的气态氢化物的稳定性：②

 

③；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：②

 

⑥．
（5）⑥的最高价氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式为

 

（6）④元素与⑧元素形成的化合物的化学式是

 

，高温灼烧该化合物时，火焰呈

 

色．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K．
（1）稀有气体的化学性质最不活泼；同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强；
（2）元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（3）氧化铝是两性氧化物，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水；
（4）非金属性越强，氢化物越稳定，最高价含氧酸的酸性越强；
（5）⑥的最高价氧化物为SiO₂，与烧碱溶液反应生成硅酸钠与水；
（6）④元素与⑧元素形成的化合物为NaCl，钠元素焰色反应为黄色．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K．
（1）稀有气体Ar的化学性质最不活泼；同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，上述元素中K的金属性最强，其性质最活泼，故答案为：Ar；K；
（2）上述元素中Cl非金属性最强，故最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是HClO₄，K的金属性最强，故最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是KOH，故答案为：HClO₄；KOH；
（3）氧化铝是两性氧化物，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）非金属N＜O，故氢化物稳定性NH₃＜H₂O，非金属性N＞Si，故最高价含氧酸的酸性：硝酸＞硅酸，故答案为：＜；＞；
（5）⑥的最高价氧化物为SiO₂，与烧碱溶液反应生成硅酸钠与水，反应方程式为：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，故答案为：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
（6）④元素与⑧元素形成的化合物为NaCl，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色，故答案为：NaCl；黄色．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握．