Question

两种金属混合粉末12克，与足量盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是（　　）

• A、Mg和Fe
• B、Fe和Zn
• C、Mg和Al
• D、Al和Fe

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：根据n=

V

Vm

计算出11.2L氢气的物质的量，假设金属都为+2价，然后根据摩尔质量的表达式M=

m

n

计算金属混合物的平衡摩尔质量，利用平均值法对各选项进行判断，注意金属铝转化成+2价时的摩尔质量为：

27g/mol

3

×2=18g/mol．

解答： 解：11.2L氢气的物质的量为：n=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，假设金属都为+2价，则金属混合物的平均摩尔质量为：M=

12g

0.5mol

=24g/mol，
A．Mg的相对分子质量为24，Fe的相对原子质量为56，二者的平均摩尔质量一定大于24g/mol，故A错误；
B．Zn的相对分子质量为65，Fe的相对原子量为56，二者的摩尔质量都大于24g/mol，12gZn和Fe的混合物与足量盐酸生成标况下氢气的体积一定小于11.2L，故B错误；
C．Mg的相对原子质量为24，当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为：

27g/mol

3

×2=18g/mol，镁和铝的平均摩尔质量小于24g/mol，故C错误；
D．当Al的化合价为+2价时，可看成其摩尔质量为：

27g/mol

3

×2=18g/mol，Fe的相对原子量为56，二者的平均摩尔质量可以为24g/mol，故D正确；
故选D．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题利用平均值法计算，注意化合价与相对原子质量的关系，明确平均摩尔质量法在计算金属混合物与酸反应中的应用．