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    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

    A.SO2具有还原性，可用于漂白纸浆

    B.硅硬度大，可用于制造半导体芯片

    C.液氨汽化时要吸热，可用作制冷剂

    D.Na2S具有还原性，可作废水中Hg2+的沉淀剂

    【答案】C

    【解析】

    A．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，故A错误；

    B．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用于制造半导体芯片，故B错误；

    C．液氨汽化时要吸收大量热，使环境温度降低，则可作制冷剂，故C正确；

    D．硫化钠与Cu2+和Hg2+反应生成硫化物沉淀，不发生氧化还原反应，与Na2S具有还原性无关，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。

    (1)铜原子在基态时的价电子排布式为__________。金属铜的结构形式为面心立方最密堆积，晶胞中每个铜原子周围最近的铜原子有________个。

    (2)砷、硒是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能大于硒。请从原子结构的角度 加以解释_______________________。

    (3)GaC13和AsF3的空间构型分别是：_________，_______。

    (4)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]－，而体现弱酸性。

    ①[B(OH)4]－中B原子的杂化类型为____________；

    ②[B(OH)4]－的结构式为_________________。

    (5)金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。

    ①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是______________(用化学式表示)；

    ②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm (1pm=10-12m)。立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应的化学方程式为aFeCl2+bKNO3+ cHCl＝d FeCl3＋eKCl＋f X＋gH2O。若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为 （ ）

    A. NH4Cl B. NO2 C. NO D. N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上SO2、CO2等可以归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是(　　)

    A. SO3 B. NO

    C. CO D. H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分类合理的是

    A. 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2

    B. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡

    C. 混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体

    D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列试剂保存方法错误的是

    A. 少量白磷保存在水里 B. 钠保存在煤油里

    C. 液溴保存在棕色玻璃瓶里且覆盖一层水 D. 装氢氟酸的玻璃瓶用橡皮塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

    已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。

    ②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

    （1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成H2和NaClO3，请写出阳极的电极反应式_______________________________________________。

    （2）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为_________。

    A．盐酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．H2C2O4溶液

    （3）吸收塔内的温度不能过高的原因为_________________________。

    （4）ClO2被S2还原为ClO2、Cl转化率与pH关系如图。pH≤ 2时，1mol S2-转移2mol e-，写出ClO2与S2反应的离子方程式：__________________________________。

    （5）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN a mg/L，现用ClO2将CN氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为_______________________；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _____________ mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】古诗词是我国重要的文化遗产。下列诗句中涉及化学变化的是

    A.飞流直下三千尺B.山雨欲来风满楼

    C.吹尽狂沙始到金D.蜡炬成灰泪始干

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为＋6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

    请回答下列问题：

    （1）若A为H2O(g)，可以得到Fe3O4，写出H2O的电子式：________________。

    （2）若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2＋生成Fe3＋的离子方程式___________________。

    （3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共熔制得高铁酸钾的化学方程式，并配平：___________

    （4）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00 mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1 00 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。

    已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ；I2＋2S2O===2I－＋S4O。

    ①写出滴定选用的指示剂________，滴定终点观察到的现象_______________________。

    ②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为__________g·L－1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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