Question

（1）碱金属元素包括：

 

①将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油，迅速投到热坩埚中，观察到钾剧烈燃烧，并发出

 

色火焰．
②将一小块钾投入到冷水中，现象是钾浮在水面上，熔化成小球，四处游动，并伴有轻微的

 

．
（2）填写下表实验现象及结论：

实验操作	实验现象	化学方程式
①将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中，振荡后加入少量苯，振荡、静置
②将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，振荡后加入少量CCl4，振荡、静置

结论：I₂、Cl₂、Br₂三种单质的氧化性由强到弱的顺序为

 

．
（3）①将20gBa（OH）₂?8H₂O晶体研细后与约10gNH₄Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌，现象是：

 

结论：该反应属于

 

反应．
②下列反应中，属于放热反应的是

 

，属于吸热反应的是

 

．
A、煅烧石灰石（主要成分是CaC0₃）制生石灰       
B、食物因氧化而腐败
C、酸与碱的中和反应             
D、生石灰与水作用制熟石灰．

Answer 1

考点：碱金属及其化合物的性质实验,氧化性、还原性强弱的比较,探究吸热反应和放热反应

专题：

分析：（1）除H之外的第ⅠA族元素为碱金属元素，包括Li、Na、K、Rb、Cs、Fr；
①K元素焰色反应的颜色为紫色；
②K与冷水反应剧烈，钾浮在水面上，熔化成小球，四处游动，并伴有轻微的爆鸣声；
（2）①根据氯气能置换出溴，苯能萃取水中的溴；
②根据溴能置换出碘，苯能萃取水中的碘；
（3）①Ba（OH）₂?8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应属于吸热反应，因此可观察到的现象为烧杯壁温度下降；
②A、煅烧石灰石（主要成分是CaC0₃）制生石灰，属于吸热反应；       
B、食物因氧化而腐败，与食物在人体内消化转化为能量一样，属于放热反应；
C、酸与碱的中和反应属于放热反应；            
D、生石灰与水作用制熟石灰，属于放热反应．

解答： 解：（1）除H之外的第ⅠA族元素为碱金属元素，包括Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，故答案为：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr；
①将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油，迅速投到热坩埚中，由于K元素焰色反应的颜色为紫色，观察到钾剧烈燃烧，并发出紫色火焰，
故答案为：紫；
②K与冷水反应剧烈，钾浮在水面上，熔化成小球，四处游动，并伴有轻微的爆鸣声，故答案为：爆鸣声；
（2）新制氯水中含有Cl₂，可以置换出Br₂和I₂，Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂ Cl₂+2KI=2KCl+I₂
Br₂在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，所以发生萃取，其现象是：溶液从无色变为黄色，并且分层，下层为无色，上层黄色；
I2在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度，所以发生萃取，其现象是：溶液从无色变为紫色，并且分层，下层为紫色，上层无色；
根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂ Cl₂+2KI=2KCl+I₂，Cl₂＞Br₂，Br₂＞I₂，I₂、Cl₂、Br₂三种单质的氧化性由强到弱的顺序为 Cl₂＞Br₂＞I₂，
故答案为：

实验操作	实验现象	化学方程式
①	静止分层，上层液体呈棕黄色下层液体呈无色．	2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
②	静止分层，上层液体呈无色下层液体呈紫色．	2I-+Br 2=2Br-+I2

； Cl₂＞Br₂＞I₂；
（3）①将20gBa（OH）₂?8H₂O晶体研细后与约10gNH₄Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌，现象是烧杯壁温度下降，这说明Ba（OH）₂?8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应属于吸热反应，
故答案为：烧杯壁温度下降；吸热；
②A、煅烧石灰石（主要成分是CaC0₃）制生石灰，属于吸热反应；       
B、食物因氧化而腐败，与食物在人体内消化转化为能量一样，属于放热反应；
C、酸与碱的中和反应属于放热反应；            
D、生石灰与水作用制熟石灰，属于放热反应；
因此属于放热反应的是BCD，属于吸热反应的是A，
故答案为：BCD；A．

点评：本题考查了碱金属元素和卤族元素的性质、吸热反应和放热反应，均为教材探究实验内容，难度不大，平时学习中应加强基础知识的学习和总结．