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    A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
    （1）Z的原子结构示意图为
     
    ；化合物BA4的电子式为
     
    ．
    （2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有
     
    （填序号）．
    A．离子键  B．极性共价键  C．非极性共价键  D．氢键
    （3）化合物Y2X2和A2X反应的化学方程式
     

    （4）请用电子式表示Y2Z的形成过程
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：
    分析：A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，则Y2X2为过氧化钠，所以Y是Na、X是O元素；
    X和Z属于同一主族短周期元素，则Z为S元素；
    A和Y属于同一主族短周期元素，A原子序数小于Y，A和X能形成10电子化合物，则A为H元素；
    B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B最外层有4个电子，且B原子序数小于O元素，则B是C元素；
    （1）Z为S元素，S原子核外有3个电子层、最外层有6个电子；化合物CH4为共价化合物，C原子和每个H原子之间都存在一对共用电子；
    （2）化合物Na2O2中含有离子键和非极性键；
    （3）化合物Na2O2和H2O反应生成NaOH和氧气；
    （4）Na原子和S原子通过得失电子形成离子化合物硫化钠．
    解答： 解：A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，则Y2X2为过氧化钠，所以Y是Na、X是O元素；
    X和Z属于同一主族短周期元素，则Z为S元素；
    A和Y属于同一主族短周期元素，A原子序数小于Y，A和X能形成10电子化合物，则A为H元素；
    B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B最外层有4个电子，且B原子序数小于O元素，则B是C元素；
    （1）Z为S元素，S原子核外有3个电子层、最外层有6个电子，其原子结构示意图为；化合物CH4为共价化合物，C原子和每个H原子之间都存在一对共用电子，其电子式为，
    故答案为：；；
    （2）化合物Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在非极性键，所以含有离子键和非极性键，故选AC；
    （3）化合物Na2O2和H2O反应生成NaOH和氧气，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
    故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    （4）Na原子和S原子通过得失电子形成离子化合物硫化钠，其形成过程为，故答案为：．
    点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及电子式、氧化还原反应、化学键等知识点，侧重考查化学用语及基本理论，难点是用电子式表示化合物形成过程．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）碱金属元素包括：
     

    ①将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油，迅速投到热坩埚中，观察到钾剧烈燃烧，并发出
     
    色火焰．
    ②将一小块钾投入到冷水中，现象是钾浮在水面上，熔化成小球，四处游动，并伴有轻微的
     
    ．
    （2）填写下表实验现象及结论：
    实验操作实验现象化学方程式
     ①将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中，振荡后加入少量苯，振荡、静置
     ②将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，振荡后加入少量CCl4，振荡、静置
    结论：I2、Cl2、Br2三种单质的氧化性由强到弱的顺序为
     
    ．
    （3）①将20gBa（OH）2?8H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌，现象是：
     

    结论：该反应属于
     
    反应．
    ②下列反应中，属于放热反应的是
     
    ，属于吸热反应的是
     
    ．
    A、煅烧石灰石（主要成分是CaC03）制生石灰       
    B、食物因氧化而腐败
    C、酸与碱的中和反应             
    D、生石灰与水作用制熟石灰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学反应的限度的说法中，正确的是（　　）
    A、当可逆反应进行到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率都为零
    B、平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物浓度都不再改变
    C、化学反应的限度不可以通过改变反应条件而改变
    D、当可逆反应达到平衡时，这个反应达到最大限度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
    ①在a试管（如图）中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
    ②按如图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min．
    ③待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤出试管b并用力振荡，然后静置待分层．④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．
    （1）反应中浓硫酸的作用是
     

    （2）试管b装的溶液是
     
    ，作用是
     
    （任写一种）．
    （3）欲将b试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有
     
    ；分离时，乙酸乙酯应该从仪器
     
    （填“下口放”或“上口倒”）出．
    （4）甲装置试管b中导管未伸入液面下的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：A元素的原子半径最小；B与D同主族，D是一种很重要的半导体材料；C与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2．
    （1）元素D在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）元素C的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物的电子式为
     
    ，含有的化学键类型有
     
    ．
    （3）F元素的最高价氧化物对应的水化物的电离方程式为
     
    ．
    （4）由 C、D两种元素组成的化合物甲是工业制玻璃的原料之一，请写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （5）E和F两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是
     
    （写名称）．以下说法中，可以证明上述结论的是
     
    （填写编号）．
    a．比较这两种元素的常见单质的沸点
    b．二者形成的化合物中，E元素的原子显负价
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    d．比较这两种元素氧化物的水化物的酸性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为
     
    ，④元素原子结构示意图为
     
    ，⑦元素的离子结构示意图为
     
    ，⑨元素的离子结构示意图为
     
    ．
    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是
     
     （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
     
    ．
    （3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式
     
    ，①元素与⑦元素形成化合物的电子式
     
    ，④元素与⑥元素形成化合物的电子式
     
    ，⑦元素单质的电子式
     
    ，②元素单质的电子式
     
    ．
    （4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
     
    （填化学式），④，⑤，⑨三种元素的最高价氧化物的水化物中碱性最弱的是
     
    （填化学式）．④，⑤，⑥、⑦四种元素中非金属性最强的是
     
    （用元素符号表示）．
    （5）⑨元素与③元素形成化合物的形成过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
         族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨ ⑩
    （1）化学性质最不活泼的是：
     

    （2）原子半径最大的是
     
    ，其离子的结构示意图为
     

    （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
     
    ，碱性最强的是
     
    ，呈两性的氢氧化物是
     
    ；
    （4）实验室制取①号元素的气态氢化物的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SiO32-、SO3、NO3-三种粒子是等电子体．三种粒子的立体构型为
     
    ，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能大小关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表
    元素相关信息
    X由X形成的单质是最清洁的能源
    Y基态原子核外p能级电子总数比s能级少一个
    Z由Z形成的多种单质，其中之一是地球生物的“保护伞”
    W含量位居地壳中金属元素的第二位
    回答下列问题：
    （1）Z位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族，W的基态原子核外电子排布为
     
    ．
    （2）Y的第一电离能比Z
     
    （填“大”或者“小”）；由X、Y、Z三种元素组成的一种盐的化学式为
     
    ，其晶体类型为
     
    ．
    （3）写出W元素的单质与X2Z在高温条件下反应的化学方程式
     
    ．
    （4）在500℃、30MPa下，将1mol X2 与足量的Y2 置于密闭容器中充分反应生成YX3，当X2 的转化率为25%时，放出热量为7.7kJ，则该反应的热化学方程式为：
     
    ．

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