Question

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为

 

，④元素原子结构示意图为

 

，⑦元素的离子结构示意图为

 

，⑨元素的离子结构示意图为

 

．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是

 

 （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

 

．
（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式

 

，①元素与⑦元素形成化合物的电子式

 

，④元素与⑥元素形成化合物的电子式

 

，⑦元素单质的电子式

 

，②元素单质的电子式

 

．
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是

 

（填化学式），④，⑤，⑨三种元素的最高价氧化物的水化物中碱性最弱的是

 

（填化学式）．④，⑤，⑥、⑦四种元素中非金属性最强的是

 

（用元素符号表示）．
（5）⑨元素与③元素形成化合物的形成过程

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）稀有气体化学性质最不活泼；④为Mg，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、2；⑤为Cl，其离子质子数为17，核外电子数为18，各层电子数为2、8、8；⑨为K，其离子质子数为19，核外电子数为18，各层电子数为2、8、8；
（2）上述元素中Al的氢氧化物--氢氧化铝为两性氧化物，铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与氢气；
（3）④元素与⑦元素形成化合物为MgCl₂，由镁离子与氯离子构成；①元素与⑦元素形成化合物为CCl₄，分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对；④元素与⑥元素形成化合物为MgS，由镁离子与硫离子构成；⑦元素单质为Cl₂，原子之间形成1对共用电子对；②元素单质为N₂，原子之间形成3对共用电子对；
（4）高氯酸是最强的酸；金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强；同周期自左而右元素非金属性增强；
（5）⑨元素与③元素形成化合物为KF，由钾离子与氟离子构成，用K、F原子电子式表示其形成过程．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）稀有气体Ar化学性质最不活泼；④为Mg，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、2，原子结构示意图为；⑤为Cl，其离子质子数为17，核外电子数为18，各层电子数为2、8、8，离子结构示意图为；⑨为K，其离子质子数为19，核外电子数为18，各层电子数为2、8、8，离子结构示意图为，
故答案为：Ar；；；；
（2）上述元素中Al的氢氧化物--氢氧化铝为两性氧化物，铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：Al；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）④元素与⑦元素形成化合物为MgCl₂，由镁离子与氯离子构成，电子式为：；①元素与⑦元素形成化合物为CCl₄，分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为；④元素与⑥元素形成化合物为MgS，由镁离子与硫离子构成，电子式为；⑦元素单质为Cl₂，原子之间形成1对共用电子对，电子式为；②元素单质为N₂，原子之间形成3对共用电子对，电子式为，
故答案为：；；；；；
（4）上述元素的最高价含氧酸中HClO₄的酸性最强；金属性K＞Mg＞Al，故碱性：KOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，同周期自左而右元素非金属性增强，故Cl的非金属性最强，
故答案为：HClO₄；Al（OH）₃；Cl；
（5）⑨元素与③元素形成化合物为KF，由钾离子与氟离子构成，用K、F原子电子式表示其形成过程为：，
故答案为：．

点评：本题考查元素周期律与元素周期律，侧重对常用化学用语考查，注意掌握用电子式表示化学键或物质的形成过程．