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    在一定条件下，某短周期元素的氢化物X可完全分解为两种单质：Y和Z．若已知：
    ①反应前X与反应后生成的Z物质的量之比n（X）：n（Z）=2：3
    ②单质Y的分子为正四面体构型
    请填写下列空白
    （1）单质Y是
     
    ，单质Z是
     
    （填写名称或分子式）
    （2）1mol Y 分子中含
     
    mol 共价键
    （3）X分解为Y和Z的化学方程式：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：
    分析：已知单质Y的分子为正四面体构型，则Y的单质为P4，氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z，反应前X与反应后生成的Z物质的量之比n（X）：n（Z）=2：3，则Z为H2，X为PH3，符合2PH3=2P+3H2中的各物质的关系，据此结合题目分析．
    解答： 解：已知单质Y的分子为正四面体构型，则Y的单质为P4，氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z，反应前X与反应后生成的Z物质的量之比n（X）：n（Z）=2：3，则Z为H2，X为PH3，符合4PH3
      △  
    .
     
    P4+6H2中的各物质的关系，
    （1）根据上面的分析可知，单质Y是P4，单质Z是H2，
    故答案为：P4；H2；
    （2）Y的单质为P4，每个分子中有6个共价键，所以1molP4分子中含6mol 共价键，
    故答案为：6；
    （3）X分解为Y和Z的化学方程式为4PH3
      △  
    .
     
    P4+6H2，
    故答案为：4PH3
      △  
    .
     
    P4+6H2；
    点评：本题考查了物质的推断，题目难度不大，注意掌握常见的单质分子为正四面体构型的只有白磷．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用CO做燃料电池电解CuSO4溶液，FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两级上产生的气体体积相同．

    （1）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为
     
    ．
    （2）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2，则图中②线表示的是
     
    （填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要
     
    mL　5.0mol/L-1NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列用水就能鉴别的一组物质是（　　）
    A、苯、己烷、四氯化碳
    B、苯、乙醇、四氯化碳
    C、硝基苯、乙醇、四氯化碳
    D、硝基苯、乙醇、乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    准确称量某有机物样品8.8g，充分燃烧后，只能生成二氧化碳和水，将燃烧产物立即依次通过盛有足量无水氯化钙的干燥管A和盛有足量碱石灰的干燥管B，实验结束后称量发现，A质量增加7.2g，B质量增加17.6g（已知该有机物的相对分子质量为88），求该有机物的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学反应的限度的说法中，正确的是（　　）
    A、当可逆反应进行到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率都为零
    B、平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物浓度都不再改变
    C、化学反应的限度不可以通过改变反应条件而改变
    D、当可逆反应达到平衡时，这个反应达到最大限度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D位于同主族．
    （1）E元素原子的结构示意图为：
     
    ，写出一个能证明D、E两元素非金属性强弱的事实或反应方程式：
     
    ．
    （2）A与C组成的化合物的电子式为
     
    ，其中含有的化学键为
     
    （填“极性键”“非极性键”“离子键”）．（若有多种可能，只需答出其中一种物质）
    （3）A、B、C、D四种元素中的三种能组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是
     
    ．
    （4）由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物X．
    ①已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    ②又知X既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出X的化学式：
     
    ．
    （5）A、B、C、D和Fe五种元素组成相对分子质量为392的化合物Y，1mol Y中含有6mol结晶水．对化合物Y进行如下实验：
    a．取Y的 溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色．
    b．另取Y的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
    ①Y的化学式为
     
    ．
    ②写出Y与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
    ①在a试管（如图）中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
    ②按如图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min．
    ③待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤出试管b并用力振荡，然后静置待分层．④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．
    （1）反应中浓硫酸的作用是
     

    （2）试管b装的溶液是
     
    ，作用是
     
    （任写一种）．
    （3）欲将b试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有
     
    ；分离时，乙酸乙酯应该从仪器
     
    （填“下口放”或“上口倒”）出．
    （4）甲装置试管b中导管未伸入液面下的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为
     
    ，④元素原子结构示意图为
     
    ，⑦元素的离子结构示意图为
     
    ，⑨元素的离子结构示意图为
     
    ．
    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是
     
     （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
     
    ．
    （3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式
     
    ，①元素与⑦元素形成化合物的电子式
     
    ，④元素与⑥元素形成化合物的电子式
     
    ，⑦元素单质的电子式
     
    ，②元素单质的电子式
     
    ．
    （4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
     
    （填化学式），④，⑤，⑨三种元素的最高价氧化物的水化物中碱性最弱的是
     
    （填化学式）．④，⑤，⑥、⑦四种元素中非金属性最强的是
     
    （用元素符号表示）．
    （5）⑨元素与③元素形成化合物的形成过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；R-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，请回答下列问题：
    （1）M在元素周期表中的位置是
     
    ； Z+的离子结构示意图是
     
    ．
    （2）写出X、Y、R按原子个数之比1：1：1形成的化合物的电子式：
     
    ．
    （3）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出一种工业制备单质R的离子方程式：
     
    ．
    （5）如图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式：
     
    ．

    （6）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：
     
    ．

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