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    用CO做燃料电池电解CuSO4溶液，FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两级上产生的气体体积相同．

    （1）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为
     
    ．
    （2）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2，则图中②线表示的是
     
    （填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要
     
    mL　5.0mol/L-1NaOH溶液．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：（1）工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同，分析电极反应，B为阴极，溶液中铜离子析出，氢离子得到电子生成氢气；A电极为阳极，溶液中的氢氧根离子失电子生成氧气；阳极电极反应和电子守恒计算得到；
    （2）C电极为阳极，D电极为阴极，根据丙图可知溶液中有三种金属阳离子，而根据丙的成分可知溶液中只有两种金属阳离子，说明在电解过程中还有Cu2+生成，因此C电极是Cu做阳极，D电极是石墨做阴极，根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化确定曲线对应的离子，结合转移电子的物质的量计算．
    解答： 解：（1）工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同，分析电极反应，B为阴极，溶液中铜离子析出，氢离子得到电子生成氢气，设生成气体物质的量为X，溶液中铜离子物质的量为0.1mol，电极反应为：
          Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑；
     0.1mol  0.2mol            2x  x
    A电极为阳极，溶液中的氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应为：
    4OH--4e-=2H2O+O2↑；
         4x       x
    得到0.2+2x=4x
    x=0.1mol
    乙中A极析出的气体是氧气物质的量为0.1mol，在标准状况下的体积为2.24L，故答案为：2.24L；
    （2）根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化，可知，铜离子从无增多，铁离子物质的量减小，亚铁离子增加，①为Fe3+，②为Fe2+，③为Cu2+，
    依据（2）计算得到电子转移为0.2mol，当电子转移为0.2mol时，丙中阳极电极反应Cu-2e-=Cu2+，生成Cu2+物质的量为0.1mol，图象分析每个单位为0.05mol，阴极电极反应Fe3++e-=Fe2+，溶液中有Fe3+ 0.2mol，Fe2+ 0.3mol，Cu2+为0.1mol，所以需要加入NaOH溶液1.4mol，所以NaOH溶液等体积为，
    1.4mol
    5mol/L
    =0.28L=280ml，
    故答案为：Fe2+；280．
    点评：本题综合原电池电解原理乙级原电池知识，综合性强，难度大，主要考查学生分析问题的能力，是高考的热点习题．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室制取和收集氨气的装置图．回答下列问题：
    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式
     

    （2）图中用于加热的仪器名称是
     
    ，该实验发生装置中的试管口略低于试管底的原因是
     

    （3）用
     
    试剂干燥氨气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、0.9gH2O中含有电子数为NA
    B、1molC2H6中含有6NA个共价键
    C、14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NA
    D、标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（　　）
    A、硫酸    烧碱   醋酸
    B、硫酸   铜   醋酸
    C、高锰酸钾   乙醇   醋酸
    D、磷酸    二氧化碳   硫酸钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
    （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：
     
    ．
    （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
    装置图：正极反应：
     
    ；负极反应：
     
    ．
    （3）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：
    A极：2H2+2O2--4e-=2H2O       B极：O2+4e-=2O2-，则A极是电池的
     
    极；电子从该极
     
    （填“流入”或“流出”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义．下列说法中不正确的是（　　）
    A、任何化学反应都伴随着能量的变化
    B、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
    C、反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量
    D、若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机反应方程式中，不正确的是（　　）
    A、甲烷与发生取代反应：CH4+Cl2 
    光照
    CH3Cl+HCl
    B、乙烯与Br2加成：CH2=CH2+Br2→CH2Br=CH2Br
    C、催化裂化：C16H34
    催化剂
    加热加压
    C8H16+C8H18
    D、淀粉水解：（C6H10O5）n+nH2O
    催化剂
    nC6H12O6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）盐酸、醋酸和硫酸是生产、生活和化学实验中常用的酸．请回答：
    ①人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c（H+）=
     
    mol/L
    ②食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸．醋酸的电离方程式为
     

    ③室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是
     
    （填序号）    
    a．溶液中c（H+）  b．酸的物质的量浓度    c．水电离出的c（H+）   d．完全中和时，消耗NaOH的质量
    （2）实验证明硫酸的第二步电离是不完全的：HSO4-?H++SO42-（已知硫酸的第一步电离是完全的）完成下列问题
    ①请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式
     
    ．
    ②判断25℃时，0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的电离程度
     
    （填“＞”、“=”或“＜”）0.1mol/L NaHSO4中HSO4-的电离程度，其原因是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，某短周期元素的氢化物X可完全分解为两种单质：Y和Z．若已知：
    ①反应前X与反应后生成的Z物质的量之比n（X）：n（Z）=2：3
    ②单质Y的分子为正四面体构型
    请填写下列空白
    （1）单质Y是
     
    ，单质Z是
     
    （填写名称或分子式）
    （2）1mol Y 分子中含
     
    mol 共价键
    （3）X分解为Y和Z的化学方程式：
     
    ．

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