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    欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是

    A．Ag和AgCl溶液 B．Ag和AgNO3溶液

    C．Fe和AgNO3溶液 D．Pt和Ag2SO4溶液

    B

    【解析】

    试题分析：

    电镀槽中，用镀件作阴极，用镀层金属作阳极，电镀液通常采用含有镀层金属离子的盐溶液，只有B符合要求。

    考点:考查电解池的应用，电镀

    点评:本题考查了电解池的应用、电镀，难度不大。要理解电解池的工作原理及电镀的含义。

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    A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大

    B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变大

    C．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应△H>0

    D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

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    C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)

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    （2）除去镁粉中混有的铝粉（用离子方程式表示） 。

    （3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。原因是 （用化学方程式表式）

    （4）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g。则放出H2的体积为 升（标况下）

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    A．Fe2＋ B．Mg2＋ C．CO32－ D．Ba2＋

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    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是____________________________________。

    （3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和热数值将_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    （4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L—1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L—1，NaOH溶液进行反应。

    与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值_________（填“相等”或“不相等”），理由是___________________________。

    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_________（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。

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