Question

（12分）（1）某建筑材料，主要成分为铝硅酸盐，化学式是MgAl2H4Si4O14；化学式改写成氧化物形式为_________。该材料与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则材料该与足量的氢氧化钠反应后过滤，滤渣主要是_______。

（2）除去镁粉中混有的铝粉（用离子方程式表示） 。

（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。原因是 （用化学方程式表式）

（4）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g。则放出H2的体积为 升（标况下）

（5）标准状况下把11.2L氯气通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中，写出反应完全后的离子方程式

Answer 1

（1）MgOAl2O34SiO22H2O； MgO （2）2Al＋2OH－+ 2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 （4）13.44L

（5）5Cl2+4Fe2++6Br-=10Cl-+4Fe3++3Br2

【解析】

试题分析：

（1）硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水，MgAl2H4Si4O14改写成氧化物形式为MgOAl2O34SiO22H2O；氧化铝、二氧化硅均能与氢氧化钠溶液反应，氧化镁与氢氧化钠溶液不反应，因此滤渣的成分为MgO；

（2）用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉，2Al＋2OH－+ 2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

（3）Fe（OH）2遇到氧气会被氧气氧化成Fe（OH）3，用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，可以避免氢氧化亚铁生成后被氧气氧化；

（4）2Na+2H2O＝2NaOH + H2↑，2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+ 3H2↑，

结合两个反应方程式可得出关系式：

Na-Al---------------2H2

23+27 44.8

(16-1) x

则解得x＝13.44L；

（5）氯气的物质的量=11.2L/22.4L/mol =0.5mol，溴化亚铁的物质的量=0.8mol/L×0.5L=0.4mol，n（Fe2+）=0.4mol，n（Br-）=0.8mol，发生反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++3Cl-、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，亚铁离子的还原性大于溴离子，亚铁离子完全反应需要氯气的物质的量为0.2mol，还剩下0.3mol氯气，0.3mol氯气能氧化溴离子的物质的量是0.6mol，所以参加反应的氯气、亚铁离子、溴离子的物质的量之比为0.5mol：0.4mol：0.6mol=5：4：6，则离子反应方程式为：5Cl2+4Fe2++6Br-=10Cl-+4Fe3++3Br2。

考点:考查硅酸盐、铝铁及其化合物的性质

点评:本题考查了硅酸盐、铝铁及其化合物的性质，难度中等。本题易错点是（4）（5）两问，要注意计算技巧，以及（5）中亚铁离子、溴离子与氯气反应的先后关系。