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    【题目】氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中的分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。下列说法正确的是

    A.图中属于“氮的固定”的是k和l

    B.表示循环中发生非氧化还原反应的过程只有a

    C.若反应h是在NO2与H2O的作用下实现，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

    D.若反应i是在酸性条件下由 NO3-与Fe2+的作用实现，则该反应的离子方程式为3Fe2++NO3- +4H+ = 3Fe3+ + NO↑ +2H2O

    【答案】D

    【解析】

    A．氮的固定是指氮由游离态转化为化合态，图中属于“氮的固定”的是k和c，A不正确；

    B．表示循环中发生非氧化还原反应的过程有a和l，B不正确；

    C．若反应h是在NO2与H2O的作用下实现，反应为3NO2+H2O==2HNO3+NO，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，C不正确；

    D．若反应i是在酸性条件下由 NO3-与Fe2+的作用实现，则产物为NO、Fe3+和水，离子方程式为3Fe2++NO3- +4H+ = 3Fe3+ + NO↑ +2H2O，D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶在使用前均需用待装液润洗

    B.清洗碘升华实验所用试管，先用稀盐酸清洗，再用水清洗

    C.实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取

    D.配制溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物在生产生活中有广泛应用．

    已知：CO可将部分氮的氧化物还原为．

    反应Ⅰ：

    反应Ⅱ：

    写出CO将还原为NO的热化学方程式 ______ ．

    在密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生上述反应I，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系．

    回答下列问题：

    温度： ______ 填“”或“”．

    某温度下，在体积为2L的密闭容器中，反应进行10分钟放出热量373kJ，用CO的浓度变化表示的平均反应速率 ______ ．

    某温度下，反应达到平衡状态D点时，容器体积为2L，此时的平衡常数 ______ 结果精确到；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中点中的 ______ 点

    某温度时，亚硝酸银的、的，当向含、混合溶液中加入溶液至恰好完全沉淀即浓度等于时， ______ ．

    如图2，在酸性条件下，电解水中可转化为和，请写出阳极的电极反应式 ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)请用平衡移动原理解释Na2CO3能使溶液中Fe3+转化成氢氧化物沉淀的原因_______。

    (2)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度(溶液的体积变化忽略不计)为____________。

    (3)常温下，将0.1 mol·L-1 的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸按一定体积混合。若两溶液混合后，所得溶液中 c(NH4+)＝c(Cl-)，混合后所得溶液中溶质的电离方程式为_______；水解离子方程式为_______。

    (4)已知：Ksp(FeS)＝6.5×10-18，Ksp(CuS)＝1.3×10-36。向浓度均为0.1 mol·L-1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，当加入Na2S溶液至出现两种沉淀，则溶液中c(Fe2＋) : c(Cu2＋) ＝___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是第二周期VA族元素，形成的N2H4、NH3等多种含氮化合物有着广泛的用途。回答下列问题：

    (1)画出氮的核外电子排布图：___________。

    (2)①肼(N2H4)又称联氨，常温下是一种可燃性液体，其燃烧热较大且产物对环境无污染，常用作火箭燃料。

    已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1；

    2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2；

    2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH3；

    则反应：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O ΔH=____(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。

    ②肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是_____________；正极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)某温度下，分别向三个体积为20 L的密闭容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2分别保持恒温恒容、恒温恒压和绝热恒容，均发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。三个容器(分别用a、b、c表示)中N2的转化率(α)与反应时间(t)的关系如图所示。

    ①下列表示恒容时反应已达到平衡状态的是______ (填字母)。

    A. 氨气的浓度不再变化 B. v(H2)=3v(N2)

    C. 的值不再变化D. α(N2)=16.7%

    ②图中代表反应在绝热恒容容器中进行的曲线是______(填“a”“b”或“c”)。

    ③b容器中，M点v正_____(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。

    ④曲线a代表的条件下该反应的平衡常数K=__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/10。

    （1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式。

    正极：_____________________；负极：____________________。

    （2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示甲的方案，其中焊接在铁闸门的固体材料R可以采用_______________。

    A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨

    （3）上图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_____________极。

    （4）除了以上金属防护的方法外，请再例举两种办法：___________；___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以A(α-蒎烯)为原料可制备香料中间体D和H，合成路线如下：

    已知：①R1CHO+(R1、R2、R3为H或烃基)

    ②一定条件下，R-C≡C-OH可存在。

    回答下列问题：

    (1)A中的官能团名称是____________，E的分子式为___________

    (2)C生成D的反应类型是___________

    (3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。E中有________个手性碳。

    (4)G的结构简式为___________

    (5)H与足量Br2的CCl4溶液反应的化学方程式为_____________________

    (6)W是B的同分异构体，W中没有环状结构，一定条件下，W能水解生成X和Y，X能与NaHCO3反应生成CO2，其核磁共振氢谱只有两组峰，峰面积之比为1：1，Y的核磁共振氢谱有三组峰，蜂面积之比为9：6：1，W的可能结构有_______种.

    (7)设计由苯酚制备的合成路线(无机试剂任选)_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若用AG来表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[]。298 K时，用0．1 mol/L的盐酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L 的MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是（ ）

    A. 该滴定实验最好选择酚酞作为指示剂

    B. C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL

    C. 滴定过程中从A点到D点，溶液中水的电离程度先逐渐减小，后逐渐增大

    D. 若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，则所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：

    （1）Y在周期表中的位置是第______周期第_____族，其原子结构示意图为_______________；Y与Z之间形成的化学键属于__________。

    （2）X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是__________(填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为__________(填分子式)，该气体与Y单质反应的化学方程式为____________________________________。

    （3）Z的最高价氧化物的电子式为____________________。

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