Question

有关下列溶液的叙述正确的是（　　）

• A、醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
• B、1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C、0.1mol?L^-1的硫酸铵溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、将1mol KCl、1mol NaHS溶于水配成1L混合溶液中：n（K⁺）=n（S^2-）+n（HS^-）+n（H₂S）=1mol

Answer 1

分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒；
B．碳酸钠溶液中存在电荷守恒和物料守恒；
C．硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断；
D．根据物料守恒判断．

解答：解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故A正确；
B．碳酸钠溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=c（Na⁺），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C．硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以得c（SO₄^2-）＜c（NH₄⁺），故C错误；
D．根据物料守恒得n（K⁺）=n（S^2-）+n（HS^-）+n（H₂S）=n（Na⁺）=n（Cl^-）=1mol，故D正确；
故选：AD．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，根据溶液中的溶质及其性质结合电荷守恒和物料守恒来分析解答，任何电解质溶液中都遵循电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒还可以得出质子守恒，难度中等．