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    肼（N2H4）是航天飞船常用的高能燃料，肼（N2H4）分子中所示原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达l13℃，燃烧热为642 kJ?mol－1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如下图所示，下列有关说法正确的是         （    ）

     

    A．肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子

    B．肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间可形成氢键

    C．肼燃烧的热化学方程式为：N2H4(g)+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－642kJ?mol－1

    D．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e－=4OH－

    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2002年12月30日，我国成功发射“神舟四号”无人飞船，进行模拟载人航天试验．飞船绕地球飞行数天，在完成大量的科学实验后，成功地返回地面．不久，我国将成为继前苏联和美国之后第三个实现载人航天的国家．
    （1）肼（N2H4）是发射航天飞船常用的高能燃料．将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、NaCl和水，写出该反应的化学方程式：
    2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
    2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
    ．该反应中，
    NaClO
    NaClO
    是氧化剂、
    N2H4
    N2H4
    是氧化产物．
    （2）新型无机非金属材料在宇航事业上有广泛应用．氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料．氮化硅（Si3N4）晶体是一种超硬物质，耐磨损、耐高温．氮化硅（Si3N4）晶体类型是
    原子晶体
    原子晶体
    ，晶体中存在的化学键是
    共价键（或极性共价键）
    共价键（或极性共价键）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损．一定条件下，氮气、氢气与四氯化硅反应可以制得氮化硅，化学反应方程式为：3SiCl4+6H2+2N2→Si3N4+12HCl，氮的氢化物肼（N2H4）是航天火箭发射常用的燃料，二氧化氮作氧化剂． 
    （1）氮原子的最外层电子排布式是
     
    ；氮元素有多种化合价，写出含2种价态氮的化合物的化学式
     
    （举一例）．
    （2）硅原子核外电子排布在
     
    种不同能量的电子亚层上，氮化硅属
     
    晶体．
    （3）上述反应中，属于同一周期的元素符号有
     
    ，用
     
    事实可以比较它们的非金属性强弱．
    （4）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2取代形成的另一种氮的氢化物．NH3分子的空间构型是
     
    ；与N2H4分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是
     
    （举一例）．
    （5）肼作火箭发射燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）→3N2（g）+4H2O（g）+1038.7kJ，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的气体有
     
    mol，其中转移电子数目
     
    ．
    （6）肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，该物质晶体类型与硫酸铵相同，则其溶液PH
     
    7（填＞、＜或=），原因是
     
    （用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市松江区高三上学期期末（一模）考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损。一定条件下，氮气、氢气与四氯化硅反应可以制得氮化硅，化学反应方程式为：3SiCl4+6H2+2N2 → Si3N4+12HCl

    氮的氢化物肼（N2H4）是航天火箭发射常用的燃料，二氧化氮作氧化剂。

    回答以下问题：

    （1）氮原子的最外层电子排布式是_________________；氮元素有多种化合价，写出含2种价态氮的化合物的化学式_________________（举一例）。

    （2）硅原子核外电子排布在______________种不同能量的电子亚层上，氮化硅属______________晶体。

    （3）上述反应中，属于同一周期的元素符号有_________，用___________________________事实可以比较它们的非金属性强弱。

    （4）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是______________；与N2H4分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是_________（举一例）。

    （5）肼作火箭发射燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l) → 3N2(g)＋4H2O(g)+1038.7kJ若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的气体有_____mol，其中转移电子数目_____。

    （6）肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。该物质晶体类型与硫酸铵相同，则其溶液PH_______7（填>、＜或=），原因是____________________（用离子方程式表示）

     

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    科目：高中化学 来源：辽宁省模拟题 题型：填空题

    （1）氮的氢化物肼（N2H4）是航天火箭发射常用的燃料     
    ①发射火箭时肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_________。    
     ②工业上可采用电化学的方法获得N2H2，装置如图，则通入氨气一极的电极反应式为_______________。     
    ③将标准状况下112 mL CO2通入100 mL 0．1 mol／L的氨水中，所得溶液pH=10，则溶液中离子浓度以大到小的顺序___________。该溶液中：c（HCO3-）+c（CO32- ）+c（H2CO3）=___________（忽略溶液体积的变化）。    
    （2）T℃下，某2L容器内A、M、N三种物质参与的某一化学反应：
           
    ①其物质的量随反应时间的变化的曲线如图，此反应0～5min反应物A的反应速率为__________；若达到平衡后移走1mol A，再次达平衡后M小于0.75 mol，则该反应在T℃的化学平衡常数为___________。     
    ②若为了寻找该反应的最佳条件，在反应过程中持续不断地升高温度，所得的M的体积分数如下图，则温度T1和T2下化学平衡常数 K1___________K2（填“>”、“<”“=”）

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