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    ①密度为1.095g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度是多少？
    ②取此盐酸50mL和足量的锌反应，写出该反应的离子方程式，并计算放出的H2在标准状况下的体积．
    考点：物质的量浓度的相关计算,化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：①根据c=
    1000ρw
    M
    计算出该盐酸的物质的量浓度；
    ②锌和盐酸反应的实质是锌与氢离子反应生成Zn2+和氢气；根据盐酸的物质的量计算出生成标况下氢气的体积．
    解答： 解：①密度为1.095g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度为：c=
    1000×1.095×20%
    36.5
    mol/L=6mol/L，
    答：该盐酸的物质的量浓度为6mol/L；
    ②锌和盐酸反应的实质是锌与氢离子反应生成Zn2+和氢气，锌与盐酸反应的离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑，
    50mL 6mol/L的盐酸中含有HCl的物质的量为：6mol/L×0.05L=0.3mol，
    根据反应Zn+2H+=Zn2++H2↑可知，生成氢气的物质的量为：n（H2）=
    1
    2
    n（HCl）=0.15mol，
    标况下0.15mol氢气的体积为：22.4L/mol×0.15mol=3.36L
    答：锌与盐酸反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑；放出的H2在标准状况下的体积3.36L．
    点评：本题考查了物质的量浓度的计算、离子方程式的应该计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度与溶质质量分数的关系，能够根据离子方程式进行简单的化学计算．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是一些常用的危险品标志，装运汽油的包装箱应贴的图标是（　　）
    A、
    腐蚀品
    B、
    爆炸品
    C、
    有毒气体
    D、
    易燃液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈的动摇了．他们在0℃以下将氟气从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸．已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液．下列说法不正确的是（　　）
    A、次氟酸分子中原子间以共价键相结合
    B、次氟酸分解会产生F2
    C、次氟酸与热水反应可能有H2O2生成
    D、次氟酸的酸性可能比次氯酸强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗暴剂．它的蒸气密度是同温同压下CO2的2倍，含碳的质量分数为68.2%，含氢的质量分数为13.6%，其余为氧，红外光谱和核磁共振显示该分子有4个甲基，通过计算推导出分子式和结构简式．（要求书写计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    +6价的铬易被人体吸收，可致癌，对人类及生态系统产生很大损害，+3价铬不易被人体吸收，毒性小．某工厂排出的废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，必须进行处理．其常用的处理有两种：还原沉淀法和电解法．
    I、还原沉淀法：该法的工艺流程为：CrO42-
    H+
    ①转化
    Cr2O72-
    Fe2+
    ②还原
    Cr3+
    OH-
    ③沉淀
    Cr（OH）3↓   
    （1）第①步常用增加H+浓度的方法来提高CrO42-的转化率，请写出第①步转化的离子方程式：
     
    ，转化后溶液呈
     
    色．
    （2）写出第②步中反应的离子方程式
     
    ；
    第②步中，当反应转移2mol电子时，需要消耗
     
    g的绿矾（FeSO4?7H2O）．
    II、电解法：该法用铁和石墨作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，最终将铬转化为Cr（OH）3．
    （3）电解时，铁作
     
    极．
    （4）阴极附近的沉淀的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

    （1）表中代表金属元素的字母有
     
    （填字母表示）．
    （2）表中字母表示的单质中常温常压下属于气体的有
     
    （填分子式）．
    （3）写出h与k元素组成的分子的电子式：
     
    ，该分子含有
     
    （填“极性”或“非极性”）键．
    （4）试画出g元素的原子结构示意图：
     
    ．
    （5）将表中短周期字母元素挑出四种，另用W、X、Y、Z表示，其原子序数X＞W＞Z＞Y，X原子最外层电子数与最内层电子数相等，Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，W原子和Z原子可形成2：1和1：1两种化合物，Z原子最外层电子数是核外电子层数的3倍．
    ①X元素单质能与Z、Y形成的稳定化合物反应，该化学反应方程式为
     
    ．
    ②W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为：
     
    ＜
     
    （用化学式表示）．
    ③这四种元素原子半径的大小为
     
    ＞
     
    ＞
     
    ＞
     
    （填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中均含有少量的括号内的杂质，是选用一种试剂将杂质除去（备选用试剂：BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、HCl溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液）
    除杂质试剂（适量）化学方程式
    HCl（H2SO4）溶液
    KCl（K2CO3）溶液
    Cu（Zn）固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在肉制品加工中，使用的护色剂--亚硝酸钠（NaNO2）必须严格控制用量，以确保食用安全．已知：2NaNO2+4HI→2NO↑+2H2O+2NaI+I2
    （1）标出电子转移的方向和数目：2NaNO2+4HI→2NO↑+2H2O+2NaI+I2

    （2）该反应中的氧化剂是
     
    ．
    （3）若有1mol电子转移，则氧化产物的物质的量是
     
     mol．
    （4）若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是
     

    A．亚硝酸钠是还原剂                        B．维生素C是氧化剂
    C．维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子      D．亚硝酸钠被还原．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如图1：

    （1）请列举海水淡化的两种方法：
     
    、
     
    ．
    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为
     
    ．
    （3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为：
     
    ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是
     
    ．
    Ⅱ．高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如图2：
    （1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O）
    ①反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有
     
    、
     
    ．
    ②若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t的浓度变化如图3．导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是
     
    ．
    （2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7，请补充由（1）时制得的MnSO4制备高纯MnCO3的操作步骤．①边搅拌边加入
     
    ，并控制溶液pH
     
    ；②
     
    ；③检验SO42-是否被洗涤除去；④用少量
     
    洗涤；⑤低于100℃干燥．

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