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    下列物质中均含有少量的括号内的杂质，是选用一种试剂将杂质除去（备选用试剂：BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、HCl溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液）
    除杂质试剂（适量）化学方程式
    HCl（H2SO4）溶液
    KCl（K2CO3）溶液
    Cu（Zn）固体
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的分离、提纯和除杂
    专题：化学实验基本操作
    分析：硫酸与氯化钡反应生成盐酸和硫酸钡沉淀；
    碳酸钾与盐酸反应生成KCl；
    Zn与硫酸铜反应生成Cu，以此来解答．
    解答： 解：硫酸与氯化钡反应生成盐酸和硫酸钡沉淀，除杂试剂为BaCl2，发生的反应为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；
    碳酸钾与盐酸反应生成KCl，除杂试剂为HCl，发生的反应为K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑；
    Zn与硫酸铜反应生成Cu，则反应后过滤可除杂，除杂试剂为CuSO4，发生的反应为CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu，
    故答案为：
    除杂质试剂（适量）化学方程式
    HCl（H2SO4）溶液BaCl2BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
    KCl（K2CO3）溶液HClK2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
    Cu（Zn）固体CuSO4CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu
    点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重混合物分离方法选择的考查，注意除杂试剂选择不唯一，如Cu（Zn）固体也可选盐酸等，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蒸馏操作不需要的仪器是（　　）
    ①漏斗　②冷凝管　③蒸馏烧瓶　④玻璃棒　⑤分液漏斗　⑥锥形瓶．
    A、①③④B、①②⑥
    C、①④⑤D、②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
     
    2-
    4
    等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
    步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；
    步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；
    请回答以下问题：
    （1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、
     
    、
     
    等玻璃仪器．
    （2）步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：
     
    ．
    （3）步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是
     
    ．
    （4）为检验精盐纯度，需配制150mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液如图是该同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：
     
    ．
    若在定容时仰视，则所配溶液的浓度
     
    0.2mol/L（填“大于”或“小于”）；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①密度为1.095g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度是多少？
    ②取此盐酸50mL和足量的锌反应，写出该反应的离子方程式，并计算放出的H2在标准状况下的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    葡萄可用于酿酒．
    （1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是
     
    ．
    （2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式．C6H12O6（葡萄糖）
    酶
    2
     
    +2C2H5OH
    （3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备．实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：

    ①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是
     
    ．
    ②试管b中盛放的试剂是饱和
     
    溶液．
    ③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是
     
    ．
    ④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是
     
    （填序号）．
    a．漏斗    b．分液漏斗    c．长颈漏斗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实中，什么因素影响了化学反应速率
    （1）黄铁矿煅烧时要粉碎成颗粒．
     

    （2）熔化的KClO3放出旗袍很慢，撒入少量MnO2很快产生气体．
     

    （3）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象．
     

    （4）同样大小的石灰石分别在0.1mol/L盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同
     

    （5）同浓度同体积的盐酸放入大小相同的锌粒和镁条，产生气体有快有慢
     

    （6）恒温条件下，反应N2O4（g）═2NO2（g），将容器体积缩小一半
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		IA 0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 
    2   ②③④  
    3⑤ ⑥⑦  ⑧ 
    （1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为
     
    用离子符号表示．
    （2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    用化学式表示．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
     
    ．
    （4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
     
    ，N→⑥的单质的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸作为一种重要的化工原料，某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解-氧化-水解技术制取草酸．

    试回答下列问题
    （1）第①步硫酸的主要作用是：
     
    ；由表1可确定，合适的硫酸质量分数是：
     
    （选择表中数据）；由表2，合适的浸泡时间
     
    小时．
                                表1 硫酸浓度对草酸收率的影响
    硫酸质量分数%草酸收率%甘蔗渣浸泡后现象
    6036.0甘蔗呈糖浆状，大量为固体
    6560.3大量呈糖浆状，少量为固体
    7072.1呈糖浆状，色棕红
    7570.0呈糖浆状，色棕黑
    8058.0呈糖浆状，有部分炭化色发黑
    表2甘蔗渣浸时间对草酸收率的影响
    浸泡时间/小时1234567
    草酸收率%52.161.672.171.571.972.071.7
    （2）步骤⑤是减压抽滤（如图），其优点是：
     
    ；步骤⑥采用的操作方法是：
     
    ．
    （3）为了确定产品中H2C2O4?2H2O的纯度，称取10.5g草酸样品，配成250mL溶液，每次实验时准确量取40.00mL草酸溶液，加入适量的稀硫酸，用0.1mol/LKMnO4标准溶液滴定．平行滴定三次，消耗KMnO4标准溶液平均为16.00mL，下列有关说法正确的是
     
    ．
    A．KMnO4标准溶液盛放在碱式滴定管中
    B．可从酸式滴定管中准确放出40.00mL草酸溶液
    C．该实验不需要加指示剂
    D．测得产品中的草酸晶体纯度约为95.0%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）
     
    ．
    （2）4gNaOH固体溶解后配制成100mL溶液，其物质的量浓度为
     
    ，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为
     
    ，将取出的10mL加水稀释至100mL，其物质的量浓度变为
     
    ．
    （3）
     
    34
    16
    S2-微粒中的中子数是
     
    ，核外电子数是
     
    ．标准状况下11.2L的34SO2气体的质量是
     
    ．

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