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    葡萄可用于酿酒．
    （1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是
     
    ．
    （2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式．C6H12O6（葡萄糖）
    酶
    2
     
    +2C2H5OH
    （3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备．实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：

    ①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是
     
    ．
    ②试管b中盛放的试剂是饱和
     
    溶液．
    ③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是
     
    ．
    ④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是
     
    （填序号）．
    a．漏斗    b．分液漏斗    c．长颈漏斗．
    考点：葡萄糖的银镜反应,葡萄糖的性质和用途,乙酸乙酯的制取
    专题：实验题,有机化学基础
    分析：（1）葡萄糖中含有醛基，能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，所以实验现象是产生砖红色沉淀；
    （2）根据碳原子和氧原子守恒可知，另外一种生成物是CO2；
    （3）①乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水；
    ②制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
    ③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止倒吸；
    ④乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的仪器是分液漏斗．
    解答： 解：（1）葡萄糖中含有醛基，能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，所以实验现象是产生砖红色沉淀氧化亚铜，
    故答案为：砖红色沉淀；
    （2）根据碳原子和氧原子守恒可知，另外一种生成物是CO2，
    故答案为：CO2；
    （3）①在浓硫酸的作用下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．
    故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；
    ②由于乙醇和乙酸都是易挥发的，所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇和乙酸的试剂是饱和的碳酸钠溶液，
    故答案为：碳酸钠；
    ③由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插入水中吸收，容易引起倒吸，所以试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸．
    故答案为：防止倒吸；
    ④乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的仪器是分液漏斗，
    故答案为b．
    点评：本题考查了葡萄糖的性质、乙酸乙酯制备实验的有关探究，该题是基础性实验题的考查，试题紧扣教材，基础性强，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力．明确实验原理，注意葡萄的结构和性质、碳酸钠的作用，注意相关知识的积累和总结．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A、NaOH+HCl═NaCl+H2O
    B、NH3+HCl═NH4Cl
    C、2FeCl2+Cl2═2FeCl3
    D、H2CO3═H2O+CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子化合物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到启示，判断下列产物正确的是（　　）
    A、ZnC2水解生成乙炔C2H2
    B、Al4C3水解生成丙炔C3H4
    C、Mg2C3水解生成丙烯C3H6
    D、Li2C2水解生成乙烯C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    +6价的铬易被人体吸收，可致癌，对人类及生态系统产生很大损害，+3价铬不易被人体吸收，毒性小．某工厂排出的废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，必须进行处理．其常用的处理有两种：还原沉淀法和电解法．
    I、还原沉淀法：该法的工艺流程为：CrO42-
    H+
    ①转化
    Cr2O72-
    Fe2+
    ②还原
    Cr3+
    OH-
    ③沉淀
    Cr（OH）3↓   
    （1）第①步常用增加H+浓度的方法来提高CrO42-的转化率，请写出第①步转化的离子方程式：
     
    ，转化后溶液呈
     
    色．
    （2）写出第②步中反应的离子方程式
     
    ；
    第②步中，当反应转移2mol电子时，需要消耗
     
    g的绿矾（FeSO4?7H2O）．
    II、电解法：该法用铁和石墨作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，最终将铬转化为Cr（OH）3．
    （3）电解时，铁作
     
    极．
    （4）阴极附近的沉淀的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①判断下列描述的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）．
    （1）1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热．
     

    （2）物质具有的能量越高，物质的稳定性越强．
     

    （3）化学反应的过程，既遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒定律．
     

    （4）在确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同．
     

    （5）需要加热才能进行的反应一定是吸热反应．
     

    ②已知下列反应的反应热为：
    （1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ?mol-1
    （2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    （3）H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    试计算下列反应的反应热：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中均含有少量的括号内的杂质，是选用一种试剂将杂质除去（备选用试剂：BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、HCl溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液）
    除杂质试剂（适量）化学方程式
    HCl（H2SO4）溶液
    KCl（K2CO3）溶液
    Cu（Zn）固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知标准状况下有3.01×1023个HCl分子，
    （1）求该气体的物质的量；
    （2）求该气体的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

    请根据以上信息回答下列问题：
    I．（1）写出B的名称：B
     
    ．
    （2）写出反应②的化学方程式，并标出其电子转移的方向和数目：
     

    （3）写出反应③的离子方程式：
     
    ，
    Ⅱ．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸  ②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液  ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为
     
    ．
    A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
    Ⅲ．提取粗盐后剩余的海水（母液）中，可用来提取Mg和Br2．
    （1）若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是
     
    ．
    A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应
    （2）若用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是
     
    ．
    A．从外地购买
    B．在当地新建生产厂
    C．从本厂生产烧碱处循环D．从本厂生产镁单质处循环
    流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有
     
    性．
    （3）母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：甲：母液先提取Mg，后提取Br2；乙：母液先提取Br2，后提取Mg．请你判断哪个更合适及其理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    空气的成分以
     
    和
     
    为主，其中按体积计，
     
    约占空气体积的78%，
     
    约占空气体积的21%．

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