Question

20．实验室用足量锌粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制氢气．由于反应速率太快，不易操作．为减慢反应速率，同时又不影响生成H₂的总量，可向盐酸中加入的物质是（　　）

• A． K₂SO₄固体
• B． NaOH溶液
• C． 少量CuSO₄溶液
• D． CH₃COONa固体

Answer 1

分析 减慢化学反应速率且又不影响生成氢气的总量，说明加入的物质不和稀盐酸反应，且能降低溶液中氢离子浓度，据此分析解答．

解答 解：A．加入硫酸钾固体，溶液中氢离子浓度不变，所以反应速率不变，故A错误；
B．加入NaOH溶液，NaOH和稀盐酸反应生成氯化钠和水，导致生成氢气质量减少，故B错误；
C．加入少量硫酸铜溶液，锌置换出Cu，Zn、Cu和稀盐酸构成原电池而加快反应速率，故C错误；
D．加入醋酸钠固体，生成醋酸，醋酸是弱电解质，导致溶液中氢离子浓度降低，反应速率减小，且最终酸电离出氢离子物质的量不变，所以生成氢气总量不变，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确外界条件对化学反应速率影响实质是解本题关键，注意题干中限制性条件，为易错题．