Question

11．往10mL 1mol/L AlCl₃加入1mol/L NaOH溶液，得沉淀0.39g，则所加氢氧化钠溶液的体积可能为（　　）

• A． 5 mL
• B． 25 mL
• C． 35 mL
• D． 45mL

Answer 1

分析 10mL 1mol/L的AlCl₃溶液中氯化铝的物质的量=0.01L×1mol/L=0.01mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.01mol×78g/mol=0.78g＞0.39g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，结合方程式计算消耗氢氧化钠物质的量，进而计算需要氢氧化钠溶液体积．

解答 解：10mL 1mol/L的AlCl₃溶液中氯化铝的物质的量=0.01L×1mol/L=0.01mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.01mol×78g/mol=0.78g＞0.26g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
n（Al（OH）₃）=$\frac{0.39g}{78g/mol}$=0.005mol，
①若碱不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，
NaOH的物质的量为0.005mol×3=0.015mol，
加入NaOH溶液的体积为$\frac{0.015mol}{1mol/L}$=0.015L=15mL；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，则：
    Al³⁺+3 OH^-═Al（OH）₃↓
0.01mol 0.03mol 0.01mol
            Al（OH）₃ +OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（0.01-0.005）mol （0.01-0.005）mol
则消耗的碱的物质的量为0.03mol+（0.01-0.005）mol=0.035mol，
加入NaOH溶液的体积为$\frac{0.035mol}{1mol/L}$=0.035L=35mL；
故选C．

点评 本题考查方程式的有关计算，题目难度中等，关键是根据氯化铝与氢氧化铝的量判断发生的反应，再结合反应的有关方程式计算．