某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种:K+.Na+.Fe2+.Fe3+.SO42-.NO2-.CO32- 现取三份20mL该溶液进行如下实验．根据上述实验.以下说法正确的是( )①第一份加入足量稀盐酸.无任何气体产生,②第二份加入足量NaOH.经搅拌.过滤.洗涤.灼烧.最后得到x g固体,③第三份滴加0.1mol．L-1酸性KMnO4溶液.反应至终点.共消耗其体� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K⁺、Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NO₂^-、CO₃^2- 现取三份20mL该溶液进行如下实验．根据上述实验，以下说法正确的是（　　）
①第一份加入足量稀盐酸，无任何气体产生；
②第二份加入足量NaOH，经搅拌，过滤，洗涤，灼烧，最后得到x g固体；
③第三份滴加0.1mol．L^-1酸性KMnO₄溶液，反应至终点，共消耗其体积为VmL；
④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色．

A、原混合溶液中只存在Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-，不可能存在K⁺、CO₃^2-

B、由实验①无法推断原混合溶液中是否含有SO₄^2-

C、由实验①、②可判断原混合溶液中是否含有Fe³⁺

D、由实验③可判断原混合溶液中存在Fe²⁺

考点：常见阴离子的检验,常见阳离子的检验

专题：

分析：①第一份加入足量盐酸，无任何气体产生，说明溶液中不含CO₃^2-离子，也不含NO₂^-离子，因NO₂^-+H⁺═HNO₂，4HNO₂═4NO↑+2H₂O+O₂↑，有气体放出，根据溶液的电中性，阴离子只有SO₄^2-离子，则一定存在SO₄^2-离子；
②第二份加入足量NaOH溶液生成沉淀，说明溶液中含有Fe²⁺或Fe³⁺离子，或二者都有，根据最后得到xg固体，可知总共含有的铁元素的物质的量；
③第三份滴加0.10mol?L^-1酸性KMnO₄溶液，消耗其体积为VmL，说明溶液中含有还原性Fe²⁺离子，根据消耗的高锰酸钾的物质的量可确定Fe²⁺离子的物质的量，并能确定是否含有Fe³⁺离子；
④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色，说明含有Na⁺离子，但不能确定是否含有K⁺离子，须通过蓝色钴玻璃观察．
综上所述，溶液中一定含有Na⁺离子、SO₄^2-离子，不含CO₃^2-离子、不含NO₂^-离子，Fe²⁺或Fe³⁺离子至少有一种．

解答： 解：A、只有通过蓝色钴玻璃观察才能确定是否有K⁺离子，故A错误；
B、（1）第一份加入足量盐酸，无任何气体产生，说明溶液中不含CO₃^2-离子，也不含NO₂^-离子，因NO₂^-+H⁺═HNO₂，4HNO₂═4NO↑+2H₂O+O₂↑，有气体放出，根据溶液的电中性，阴离子只有SO₄^2-离子，则一定存在SO₄^2-离子，故B错误；
C、足量NaOH溶液生成沉淀，说明溶液中含有Fe²⁺或Fe³⁺离子，或二者都有，所以根据实验①、②不能判断原混合溶液中是否含有Fe³⁺，故C错误；
D、滴加0.10mol?L^-1酸性KMnO₄溶液，消耗其体积为VmL，能与高锰酸钾反应的只有Fe²⁺离子，可以证明一定含有Fe²⁺离子，故D正确．
故选D．

点评：本题考查离子鉴别题目，做题时注意从题目中找出反应的典型现象，根据物质的性质进行推断，题目难度中等．

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写出下列反应的离子方程式．
（1）Na₂CO₃溶液与盐酸溶液混合：

；
（2）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合

；
（3）氯气与氢氧化钠溶液的反应

；
（4）氯气与水的反应

；
（5）CO₂气体通入到澄清石灰水中

．

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（1）常温下，向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：

（2）把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

．
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的

．
（4）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式：

．

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有一带有刻度的容器被一种特殊的隔膜分成左右两部分，如图所示：

（1）若该隔膜为半透膜，左边充满淀粉溶液，右边充满等体积的碘水，一段时间后可观察到的现象：左

，右

（从下列选项中选择）
A．无明显现象B．溶液颜色变浅C．溶液变蓝色D．溶液变浑浊
（2）若该隔膜只允许水分子自由通过，且能左右滑动．左边充满含有agNaCl的饱和溶液，右边充满等体积的含有0.2agNaCl的溶液，一段时间后隔膜最终会移动到

处；（填0～6中的数字）若要使隔膜回到原位置可采取的操作是

．
（3）若该隔膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），且将该膜固定在3处，左边充满滴有少量品红溶液的SO₂的水溶液，右边充满滴有少量KSCN溶液的FeCl₃溶液（FeCl₃足量），一段时间后可观察到的现象：左

，右

（从下列选项中选择）
A．无明显现象B．溶液变为红色C．溶液红色变浅D．有红褐色沉淀生成
试写出左边产生该现象的离子方程式：

．
（4）若该隔膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过且不易堵塞），且将该膜固定在3处，左边充满1mol?L-1的NaHCO₃溶液，右边充满等体积的1mol?L-1的NaAlO₂溶液，一段时间后可观察到的现象：左

，右

（从下列选项中选择）
A．无明显现象 B．有气泡现象产生 C．有白色胶状沉淀生成 D．有红褐色沉淀生成
试比较最终容器内所得溶液中离子浓度的大小

．

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向某密闭容器中加入0.3mol A、0.08mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．如图2为t₂时刻后改变容器中条件平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t₃～t₄阶段为使用催化剂．

（1）若t₁=30s，则t₀～t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=

； t₃～t₄的平衡常数K=

（2）若t₂～t₃阶段，C的体积分数在不断地变小，则此阶段v（正）

v（逆）（填“＞”、“=”、“＜”）．
（3）t₅～t₆阶段改变的条件为

；B的起始物质的量为

mol．
（4）t₁达到平衡后，若保持容器温度和体积不变，再向容器中加入0.08mol A，0.2mol C，则平衡

（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．

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如图装置B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO₄混合溶液，溶液体积为500ml，M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少6.5g时，N上质量增加

g；此时，所有电极上总共收集到的气体的总体积为

L（换算成标准状况下的体积）．

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下列有关说法正确的是（　　）

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B、室温下，饱和氯水中能大量存在C1^-、Fe³⁺、NO₃^-、Na⁺、SO₃^2-

C、浓度和体积相同的NaOH和CH₃COOH相混合，溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

D、放电反应为H₂+2NiO（OH）=2Ni（OH）₂的电池，充电时，阴极上NiO（OH）被还原

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C、0.1mol?L^-1的盐酸和0.1mol?L^-1的氢氧化钠溶液

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N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（　　）

A、标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 N_A原子

B、常温常压下，46g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A

C、标准状况下，0.1 mol Cl₂参加反应，转移的电子数目一定为0.2 N_A

D、1 mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移电子总数N_A个

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