有一带有刻度的容器被一种特殊的隔膜分成左右两部分.如图所示:(1)若该隔膜为半透膜.左边充满淀粉溶液.右边充满等体积的碘水.一段时间后可观察到的现象:左 .右 A．无明显现象B．溶液颜色变浅C．溶液变蓝色D．溶液变浑浊(2)若该隔膜只允许水分子自由通过.且能左右滑动．左边充满含有agNaCl的饱和溶液.右边充满等体积的含有0.2agNaCl的溶液.一段时间后隔膜� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有一带有刻度的容器被一种特殊的隔膜分成左右两部分，如图所示：

（1）若该隔膜为半透膜，左边充满淀粉溶液，右边充满等体积的碘水，一段时间后可观察到的现象：左

，右

（从下列选项中选择）
A．无明显现象B．溶液颜色变浅C．溶液变蓝色D．溶液变浑浊
（2）若该隔膜只允许水分子自由通过，且能左右滑动．左边充满含有agNaCl的饱和溶液，右边充满等体积的含有0.2agNaCl的溶液，一段时间后隔膜最终会移动到

处；（填0～6中的数字）若要使隔膜回到原位置可采取的操作是

．
（3）若该隔膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），且将该膜固定在3处，左边充满滴有少量品红溶液的SO₂的水溶液，右边充满滴有少量KSCN溶液的FeCl₃溶液（FeCl₃足量），一段时间后可观察到的现象：左

，右

（从下列选项中选择）
A．无明显现象B．溶液变为红色C．溶液红色变浅D．有红褐色沉淀生成
试写出左边产生该现象的离子方程式：

．
（4）若该隔膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过且不易堵塞），且将该膜固定在3处，左边充满1mol?L-1的NaHCO₃溶液，右边充满等体积的1mol?L-1的NaAlO₂溶液，一段时间后可观察到的现象：左

，右

（从下列选项中选择）
A．无明显现象 B．有气泡现象产生 C．有白色胶状沉淀生成 D．有红褐色沉淀生成
试比较最终容器内所得溶液中离子浓度的大小

．

考点：性质实验方案的设计

专题：实验设计题

分析：（1）溶液中粒子能透过半透膜，胶体中粒子不能透过，淀粉溶液属于胶体，碘水属于溶液，据此分析；
（2）计算混合后浓度，和右边浓度相比，可知移动位置，若要保持在3处，则两边浓度应相等；
（3）当右边Fe³⁺透过隔膜进入左边溶液后发生如下反应：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+4H⁺+SO₄^2-，SO₂被消耗，品红又被释放出来，故左边溶液由无色变红色，右边溶液红色变浅；
（4）当阴离子通过隔膜左右两边溶液中均发生如下反应：HCO₃^-+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故左、右两边均产生白色胶状沉淀，因c（NaAlO₂）=c（NaHCO₃），所以反应完全后为Na₂CO₃溶液，根据碳酸钠溶液中碳酸钠的水解考虑离子浓度大小．

解答： 解：（1）因该隔膜允许水分子、离子透过，但不允许胶体粒子通过的半透膜，故一段时间后，右边I₂分子通过半透膜进入左边淀粉溶液，故左边淀粉溶液遇I₂变蓝，右边溶液颜色变浅；
故答案为：C；B；
（2）依题意左右容器体积可设为6V，则左边ag NaCl浓溶液和右边0.2ag NaCl稀溶液最终通过水分子可透过的隔膜调节溶液浓度应为

(a+0.2a)g

0.2ag

和右边溶液浓度相等，隔膜应停留在“5”处．若要使隔膜固定在“3”处，则两边浓度应相等，在右边应加0.8ag NaCl
故答案为：5；在右边加入0.8agNaCl晶体；
（3）左边滴有少量品红溶液的SO₂溶液，溶液呈无色．当右边Fe³⁺透过隔膜进入左边溶液后发生如下反应：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+4H⁺+SO₄^2-，SO₂被消耗，品红又被释放出来，故左边溶液由无色变红色，右边溶液红色变浅；
故答案为：B；C；2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+4H⁺+SO₄^2-；
（4）如上图所示，当阴离子通过隔膜左右两边溶液中均发生如下反应：
HCO₃^-+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故左、右两边均产生白色胶状沉淀．因c（NaAlO₂）=c（NaHCO₃），所以反应完全后为Na₂CO₃溶液．在Na₂CO₃溶液中存在如下水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，所以溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．
故答案为：C；C；c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

点评：本题考查了胶体的性质、质量浓度的计算、铁及其化合物的转化、碳酸氢钠与偏铝酸钠的性质，题目难度较大，解题关键在于明确离子交换膜的作用和所发生的反应原理．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（　　）

A、CH₄--天然气

B、CO₂--水煤气

C、CaCO₃--石膏粉

D、NaHCO₃--苏打粉

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

对于可逆反应2AB₃（g）?A₂（g）+3B₂（g）△H＞0，下列图象正确的是（　　）

A、

B、

C、

D、

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

计算多元弱酸（H_nX）溶液的c（H⁺）及比较弱酸的相对强弱时，通常只考虑第一步电离．回答下列关于多元弱酸H_nX的问题．
（1）若要使H_nX溶液中c（H⁺）/c（H_nX）增大，可以采取的措施是

．
A．升高温度 B．加少量固态H_nX C．加少量NaOH溶液 D．加水
（2）用离子方程式解释Na_nX呈碱性的原因：

．
（3）若H_nX为H₂C₂O₄，且某温度下，H₂C₂O₄的K₁=5×10^-2、K₂=5×10^-5．则该温度下，0.2mol/L H₂C₂O₄溶液中c（H⁺）约为

mol/L．（已知

425

≈20.6）
（4）已知KHC₂O₄溶液呈酸性．
①KHC₂O₄溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是

．
②在KHC₂O₄溶液中，各粒子浓度关系正确的是

．
A．c（C₂O₄^2-）＜c（H₂C₂O₄）
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）
C．c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）
D．c（K⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol?L^-1，现有下列几种说法：其中正确的是（　　）
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol?L^-1?s^-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol?L^-1?s^-1
③2s时物质B的浓度为0.7mol?L^-1
④2s末，物质A的转化率为70%

A、①④

B、①③

C、②④

D、③④

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K⁺、Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NO₂^-、CO₃^2- 现取三份20mL该溶液进行如下实验．根据上述实验，以下说法正确的是（　　）
①第一份加入足量稀盐酸，无任何气体产生；
②第二份加入足量NaOH，经搅拌，过滤，洗涤，灼烧，最后得到x g固体；
③第三份滴加0.1mol．L^-1酸性KMnO₄溶液，反应至终点，共消耗其体积为VmL；
④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色．

A、原混合溶液中只存在Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-，不可能存在K⁺、CO₃^2-

B、由实验①无法推断原混合溶液中是否含有SO₄^2-

C、由实验①、②可判断原混合溶液中是否含有Fe³⁺

D、由实验③可判断原混合溶液中存在Fe²⁺

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关说法正确的是（　　）