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    有下列三种酸：①H2SO4②HCl ③CH3COOH，它们的浓度均为0.1mol/L，则c（H+）大小顺序为（　　）
    A、①＞②＞③
    B、①=②＞③
    C、①=②=③
    D、①＞②=③
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,电解质在水溶液中的电离
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，强酸在水溶液里完全电离，弱酸部分电离，据此解答．
    解答： 解：硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，这三种酸的浓度都是0.1mol/L，硫酸中氢离子浓度是0.2mol/L、盐酸中氢离子浓度是0.1mol/L、醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以这三种酸中氢离子浓度大小顺序是①＞②＞③，
    故选A．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，根据酸的元数与电解质强弱计算溶液中氢离子浓度，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、所有苯的同系物中滴加3-5滴酸性高锰酸钾溶液，振荡并稍稍加热，均可观察到溶液褪色
    B、甘氨酸和丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽
    C、在高浓度的铜氨溶液中加入脱脂棉，搅拌成黏稠液，用注射器将吸入的黏稠液注入稀盐酸中，将生成物水洗后可获得铜氨纤维
    D、欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质久置于敞口的容器中，质量不会改变的是（　　）
    A、浓硫酸B、氯化钠
    C、氢氧化钠固体D、浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（　　）
    A、相同浓度的两溶液中c（H+）相同
    B、100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
    C、pH=3的两溶液都稀释10倍，盐酸的pH大于醋酸的PH
    D、两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c（H+）均明显减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体；
    第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g
    综合上述实验，你认为以下结论正确的是（　　）
    A、该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-
    B、该混合液中-定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
    C、该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+
    D、该混合液中：c（K+）≥0.2mol/L  c（CO32-）=0.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃料电池是一种利用能源物质的新的形式，比如我们可用熔融的K2CO3作电解质，惰性材料作电极，一极通CH2=CH2，另一极通O2、CO2下列说法中不正确的是（　　）
    A、电池的总反应式为：CH2=CH2+3O2-→2CO2+2H2O
    B、正极发生的电极反应为：3O2+6CO2+12e-═6CO
     
    2-
    3
    C、负极发生的电极反应为：CH2=CH2+6CO
     
    2-
    3
    ═8CO2+2H2O+12e-
    D、通入乙烯的一极为正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液与0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+的物质的量浓度相等的是（　　）
    A、0.5mol/L  NaCl溶液
    B、1mol/L  Na2CO3溶液
    C、0.5mol/L  NaHCO3溶液
    D、1mol/L  NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    约翰?芬恩等三位科学家在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献，获得了2002年的诺贝尔化学奖．下列有关说法正确的是（　　）
    A、蛋白质溶液中加入CuSO4溶液产生盐析现象
    B、蛋白质溶液不能产生丁达尔效应
    C、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质
    D、蛋白质在紫外线的照射下将会失去生理活性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）△H＜0
    2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol?L-1请回答：
    （1）x的值为
     

    （2）A的转化率为α（A）%=
     

    （3）此温度下该反应的平衡常数K=
     

    （4）对平衡体系加热，则达到新平衡前V（正）
     
    V（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．

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