Question

下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（　　）

• A、相同浓度的两溶液中c（H⁺）相同
• B、100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
• C、pH=3的两溶液都稀释10倍，盐酸的pH大于醋酸的PH
• D、两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c（H⁺）均明显减小

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、醋酸是弱电解质，醋酸溶液中只有部分醋酸电离，氯化氢是强电解质；
B、相同物质的量的一元酸能中和相同物质的量的一元碱；
C、醋酸是弱电解质，加水稀释能促进醋酸的电离；
D、弱电解质溶液中，加入相同的弱根离子能抑制其电离．

解答： 解：A、醋酸是弱电解质，在其溶液中只有部分电离，氯化氢是强电解质，在其溶液中完全电离，所以相同浓度的两溶液中c（H⁺）不相同，故A错误；
B、醋酸和盐酸都是一元酸，等体积、等浓度的两种酸的物质的量相等，所以100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠，故B正确；
C、醋酸是弱电解质，醋酸溶液中只有部分醋酸电离，加水稀释能促进醋酸的电离，氯化氢是强电解质在其溶液中完全电离，所以pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的PH小于5，PH=3的盐酸溶液稀释100倍，pH为5，所以盐酸的pH大于醋酸的PH，故C正确；
D、醋酸是弱电解质，向醋酸溶液中加入醋酸钠溶液，因同离子效应导致抑制醋酸的电离，导致氢离子浓度降低，氯化氢是强电解质，不存在电离平衡，所以向盐酸溶液中加入氯化钠对其电离不影响，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据弱电解质的电离特点及影响弱电解质电离的因素来分析解答即可，易错选项是B，注意等物质的量的一元酸中和氢氧化钠的能力与酸的强弱无关，题目难度不大．