【题目】将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是
A.2 mol·L-1H2SO4溶液B.2 mol·L-1NaOH溶液
C.2 mol·L-1MgSO4溶液D.硅酸溶胶
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【题目】下列反应中既是化合反应又是氧化反应的是( )
A. 氧化钙+水→氢氧化钙 B. 酒精+氧气→二氧化碳+水
C. 氢气+氧气→水 D. 氯化氢+氨气→氯化铵
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【题目】随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受,为了防止富脂食品氧化变质,延长食品的保质期,在包装袋中常放入抗氧化物质,下列不属于抗氧化物质的是( )
A.生石灰B.还原铁粉C.亚硫酸钠D.维生素
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【题目】NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术,其反应过程与能量关系如左图;研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图.下列说法正确的是( )
A.NH3催化还原NO为吸热反应
B.过程Ⅰ中NH3断裂非极性键
C.过程Ⅱ中NO为氧化剂,Fe2+为还原剂
D.脱硝的总反应为:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)
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【题目】工业上由N2、H2合成NH3 . 制备H2需经多步完成,其中“水煤气(CO、H2)变换”是纯化H2的关键一步.
(1)水煤气变换:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),平衡常数K随温度变化如表:
温度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 290 | 39 | 11.7 |
①下列分析正确的是 .
a.水煤气变换反应的△H<0
b.增大压强,可以提高CO的平衡转化率
c.增大水蒸气浓度,可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率
②以氨水为吸收剂脱除CO2 . 当其失去吸收能力时,通过加热使吸收剂再生.用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程: .
(2)Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂,经CO、H2还原Fe2O3制备.两次实验结果如表:
实验Ⅰ | 实验Ⅱ | |
通入气体 | CO、H2 | CO、H2、H2O(g) |
固体产物 | Fe3O4、Fe | Fe3O4 |
结合化学方程式解释H2O(g)的作用: .
(3)2016年我国某科研团队利用透氧膜,一步即获得N2、H2 , 工作原理如图所示.(空气中N2与O2的物质的量之比按4:1计)
①起还原作用的物质是 .
②膜Ⅰ侧发生的电极反应式是 .
③膜Ⅰ侧所得气体 =3,CH4、H2O、O2反应的化学方程式是 .
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【题目】常温下,下列溶液中各组离子一定大量共存的是( )
A.使甲基橙呈红色的溶液中:Na+、AlO2﹣、NO3﹣、CO32﹣
B.c(ClO﹣)=1.0 mol?L﹣1溶液:Na+、SO32﹣、S2﹣、Cl﹣
C.含有0.1 mol?L﹣1 HCO3﹣的溶液:Na+、Fe3+、NO 、C6H5O﹣
D. =0.1 mol?L﹣1的溶液:Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣
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【题目】将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3合并配成溶液,向溶液中滴加0.lmol·L—l的盐酸。下图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
A.
B.
C.
D.
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【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。短周期元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示,下列判断正确的是
甲 | 乙 | 丙 |
丁 | 戊 |
A. 原子半径:丙>甲B. 原子核外电子层数:戊<丁
C. 原子核外最外层电子数:丙>戊>丁D. 元素的最高价氧化物的水化物的酸性:戊<丁
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【题目】下列关于元素周期表的说法正确的是
A. 能与水反应生成碱的金属对应元素都在ⅠA族
B. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D. 元素周期表有18个纵行,分列16个族,即8个主族和8个副族
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