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【题目】将某溶液逐滴加入FeOH3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是

A.2 mol·L-1H2SO4溶液B.2 mol·L-1NaOH溶液

C.2 mol·L-1MgSO4溶液D.硅酸溶胶

【答案】A

【解析】

A. 2 mol·L-1H2SO4溶液先使氢氧化铁胶体聚沉后与之发生中和反应生成可溶性盐使之溶解,A正确;

B. 2 mol·L-1NaOH溶液能使氢氧化铁胶体聚沉,但不与它反应,沉淀不溶解,B错误;

C. 2 mol·L-1MgSO4溶液溶液能使氢氧化铁胶体聚沉,但不与它反应,沉淀不溶解,C错误;

D. FeOH3与硅酸溶胶,胶粒带相反电荷,混合后聚沉但不溶解,D错误;

答案为A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中既是化合反应又是氧化反应的是( )

A. 氧化钙+水→氢氧化钙 B. 酒精+氧气→二氧化碳+水

C. 氢气+氧气→水 D. 氯化氢+氨气→氯化铵

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【题目】随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受,为了防止富脂食品氧化变质,延长食品的保质期,在包装袋中常放入抗氧化物质,下列不属于抗氧化物质的是(

A.生石灰B.还原铁粉C.亚硫酸钠D.维生素

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【题目】NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术,其反应过程与能量关系如左图;研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图.下列说法正确的是(
A.NH3催化还原NO为吸热反应
B.过程Ⅰ中NH3断裂非极性键
C.过程Ⅱ中NO为氧化剂,Fe2+为还原剂
D.脱硝的总反应为:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上由N2、H2合成NH3 . 制备H2需经多步完成,其中“水煤气(CO、H2)变换”是纯化H2的关键一步.
(1)水煤气变换:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),平衡常数K随温度变化如表:

温度/℃

200

300

400

K

290

39

11.7

①下列分析正确的是
a.水煤气变换反应的△H<0
b.增大压强,可以提高CO的平衡转化率
c.增大水蒸气浓度,可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率
②以氨水为吸收剂脱除CO2 . 当其失去吸收能力时,通过加热使吸收剂再生.用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程:
(2)Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂,经CO、H2还原Fe2O3制备.两次实验结果如表:

实验Ⅰ

实验Ⅱ

通入气体

CO、H2

CO、H2、H2O(g)

固体产物

Fe3O4、Fe

Fe3O4

结合化学方程式解释H2O(g)的作用:
(3)2016年我国某科研团队利用透氧膜,一步即获得N2、H2 , 工作原理如图所示.(空气中N2与O2的物质的量之比按4:1计)
①起还原作用的物质是
②膜Ⅰ侧发生的电极反应式是
③膜Ⅰ侧所得气体 =3,CH4、H2O、O2反应的化学方程式是

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【题目】常温下,下列溶液中各组离子一定大量共存的是(
A.使甲基橙呈红色的溶液中:Na+、AlO2、NO3、CO32
B.c(ClO)=1.0 mol?L1溶液:Na+、SO32、S2、Cl
C.含有0.1 mol?L1 HCO3的溶液:Na+、Fe3+、NO 、C6H5O
D. =0.1 mol?L1的溶液:Na+、K+、CO32、NO3

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【题目】将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3合并配成溶液,向溶液中滴加0.lmol·L—l的盐酸。下图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
A.
B.
C.
D.

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【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。短周期元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示,下列判断正确的是

A. 原子半径:丙>甲B. 原子核外电子层数:戊<丁

C. 原子核外最外层电子数:丙>戊>丁D. 元素的最高价氧化物的水化物的酸性:戊<丁

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【题目】下列关于元素周期表的说法正确的是

A. 能与水反应生成碱的金属对应元素都在ⅠA族

B. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D. 元素周期表有18个纵行,分列16个族,即8个主族和8个副族

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