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【题目】常温下,下列溶液中各组离子一定大量共存的是(
A.使甲基橙呈红色的溶液中:Na+、AlO2、NO3、CO32
B.c(ClO)=1.0 mol?L1溶液:Na+、SO32、S2、Cl
C.含有0.1 mol?L1 HCO3的溶液:Na+、Fe3+、NO 、C6H5O
D. =0.1 mol?L1的溶液:Na+、K+、CO32、NO3

【答案】D
【解析】解:A.使甲基橙呈红色的溶液,显酸性,不能大量存在AlO2、CO32 , 故A错误; B.ClO分别与SO32、S2发生氧化还原反应,不能大量共存,故B错误;
C.Fe3+、HCO3相互促进水解、Fe3+、C6H5O结合生成络离子,不能大量共存,故C错误;
D. =0.1 molL1的溶液,显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,故D正确;
故选D.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】今有一混合溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH4+、Cl、Ba2+、CO32、SO42、OH , 现取三份各100 mL的溶液进行如下实验(每步实验均仅进行完全),根据实验内容填写相应结论:
(1)第一份加足量NaOH溶液加热后,收集到0.68gNH3气体,原溶液中一定不含有
(2)第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。
综合以上实验,原溶液中一定含有 , 一定不含有
(3)第三份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
原溶液中还一定存在 , 可能存在(若没有,两空均可不填)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式中正确的是(
A.碳酸钙和盐酸反应:CO32+2H+═CO2↑+H2O
B.过量的氯化铁和锌反应,锌溶解:2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+
C.醋酸和苯酚钠溶液的反应: O+CH3COOH→ OH↓+CH3COO
D.碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液反应:Al3++3HCO3═Al(HCO33

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】汽车发动机中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g),t℃时,K=0.09.在t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入N2(g)和 O2(g)模拟反应,起始浓度如表所示.下列判断不正确的是(

起始浓度

c(N2)/molL﹣1

0.46

0.46

0.92

c(O2)/molL﹣1

0.46

0.23

0.92


A.起始时,反应速率:丙>甲>乙
B.平衡时,c(NO):甲=丙>乙
C.平衡时,N2的转化率:甲>乙
D.平衡时,甲中c(N2)=0.4 molL﹣1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将某溶液逐滴加入FeOH3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是

A.2 mol·L-1H2SO4溶液B.2 mol·L-1NaOH溶液

C.2 mol·L-1MgSO4溶液D.硅酸溶胶

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列措施中,不能提高化学反应速率的是

A. Zn与稀硫酸的反应中,用Zn片代替Zn粉

B. KC103的分解反应中,适当提高反应温度

C. H202的分解反应中,添加适量MnO2

D. 合成氨的反应中,增大体系的总压力

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据要求完成下列化学方程式或离子方程式
(1)金属铝与氢氧化钠溶液反应
(2)工业用焦炭与二氧化硅制粗硅
(3)金属铝与氧化铁的铝热反应
(4)Na2O2与水反应的离子方程式
(5)氯化亚铁溶液与氯气反应的离子方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求填空:
(1)0.2molO3和0.3molO2的质量(选填“相等”、“不相等”或“无法判断”),分子数之比为 , 所含原子数之比为 , 在相同条件下的体积之比为
(2)73gHCl气体中含有个分子,标准状况下占有的体积为L。
(3)相同物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,分别与AgNO3溶液反应,当生成的AgCl的沉淀的质量之比为3:2:1时,三种溶液的体积比为
(4)标准状况下VL氯化氢气体溶解在1L水中,所得溶液的密度为ρgmL,溶液中溶质的质量分数为ω,物质的量浓度为cmolL-1 , 则ω=(任写一种表达式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程.

下列有关说法正确的是(
A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C.在工段③、④、⑤中,溴元素均被氧化
D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

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