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    【题目】下列措施中，不能提高化学反应速率的是

    A. Zn与稀硫酸的反应中，用Zn片代替Zn粉

    B. KC103的分解反应中，适当提高反应温度

    C. H202的分解反应中，添加适量MnO2

    D. 合成氨的反应中，增大体系的总压力

    【答案】A

    【解析】

    A、Zn与稀硫酸反应制取H2时，用Zn片代替Zn粉，减小反应物的接触面积，反应速率减小，选项A符合；

    B、KC103的分解反应中，适当提高反应温度，活化分子的百分数增多，有效碰撞的机率增大，反应速率加快，选项B不符合；

    C、H202的分解反应中，添加适量MnO2作催化剂，反应速率加快，选项C不符合；

    D、合成氨的反应中，增大体系的总压强，化学反应速率加快，选项D不符合。

    答案选A。

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    ①。
    ②。
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    【题目】Li﹣CuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域．
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    （2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣．比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小： ．
    （3）通过如下过程制备CuO Cu CuSO4溶液 Cu2（OH）2CO3沉淀 CuO
    ①过程Ⅰ，H2O2的作用是 ．
    ②过程Ⅱ产生Cu2（OH）2CO3的离子方程式是 ．
    ③过程Ⅱ，将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下：
    已知：Cu2（OH）2CO3中铜元素的百分含量为57.7%．

    二者比值为1：0.8时，产品中可能含有的杂质是 ， 产生该杂质的原因是 ．
    ④过程Ⅲ反应的化学方程式是 ．
    （4）Li﹣CuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如图2．放电时，正极的电极反应式是 ．

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    D. =0.1 mol?L﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣

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    A.原NaOH溶液的浓度为0.1mol/L
    B.通入CO2的体积为448mL
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