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    【题目】某学生用托盘天平称量食盐，将食盐放在右盘，砝码放在左盘，称得食盐的质量为15.5 g(1 g以下用游码)。该学生所称量的食盐的实际质量是(　　)

    A. 15.5 g B. 15.0 g C. 14.5 g D. 16.0 g

    【答案】C

    【解析】由托盘天平的使用规则：左盘称量物的质量=右盘砝码的质量+游码的质量，即药品的质量=砝码的质量+游码的质量。但是在本题中砝码和药品的位置放颠倒了，所以：砝码的质量=药品质量+游码读数，即：药品的质量=砝码的质量-游码的质量。根据题意，砝码的质量是15g，游码的质量是0.5g，则：药品的质量=15g-0.5g=14.5g，所以此题选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知B为黑色粉末，用D，E，G做焰色反应实验，隔蓝色钴玻璃观察，焰色均呈紫色，F为深红棕色液体，H能使淀粉变蓝，它们之间的相互转化关系如图1所示．

    （1）请根据以上关系进行判断，指出下列物质的化学式：
    A ， C ， D ， G ．
    （2）写出下列反应的化学方程式：C+D：；A+B： ．
    在A和B的反应中，A显示出来的性质是（填写序号，多选倒扣）．
    ①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性
    当A和B进行反应时，应选择图2所示装置中的较为合适．
    （3）C还能由以下反应制得：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，在该反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车发动机中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g），t℃时，K=0.09．在t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N2（g）和 O2（g）模拟反应，起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（ ）

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c（N2）/molL﹣1

    0.46

    0.46

    0.92

    c（O2）/molL﹣1

    0.46

    0.23

    0.92


    A.起始时，反应速率：丙＞甲＞乙
    B.平衡时，c（NO）：甲=丙＞乙
    C.平衡时，N2的转化率：甲＞乙
    D.平衡时，甲中c（N2）=0.4 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施中，不能提高化学反应速率的是

    A. Zn与稀硫酸的反应中，用Zn片代替Zn粉

    B. KC103的分解反应中，适当提高反应温度

    C. H202的分解反应中，添加适量MnO2

    D. 合成氨的反应中，增大体系的总压力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求完成下列化学方程式或离子方程式
    （1）金属铝与氢氧化钠溶液反应
    （2）工业用焦炭与二氧化硅制粗硅
    （3）金属铝与氧化铁的铝热反应
    （4）Na2O2与水反应的离子方程式
    （5）氯化亚铁溶液与氯气反应的离子方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下有可逆反应：A（g）+2B（g）2C（g）+D（g）．现将5mol A和10mol B加入一体积为2L的密闭容器中，反应至10min时改变某一条件，C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
    A.在0～5min内，正反应速率逐渐增大
    B.反应从起始至5min时，B的转化率为50%
    C.5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不等
    D.第15min时，B的体积分数为25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：
    （1）0.2molO3和0.3molO2的质量（选填“相等”、“不相等”或“无法判断”），分子数之比为 ， 所含原子数之比为 ， 在相同条件下的体积之比为。
    （2）73gHCl气体中含有个分子，标准状况下占有的体积为L。
    （3）相同物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl的沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为。
    （4）标准状况下VL氯化氢气体溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρgmL，溶液中溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为cmolL-1 ， 则ω=（任写一种表达式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃ 时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
    A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
    B.根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10﹣5
    C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
    D.HY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）═ +c（Z﹣）+c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－=Fe3O4↓＋S4O＋2H2O。请回答下列问题。

    （1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是____________。

    （2）反应的化学方程式中x＝________。

    （3）每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为________mol，被Fe2＋还原的O2的物质的量为________mol。

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