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(2010?浙江)甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合制备甲醇,该反应的热化学方程式为:CO (g)+2H2(g)?CH3OH (g)△H1(反应1)该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力,已知这两种物质燃烧的热化学方程式为:CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)
△H2=-283kJ?mol-1(反应2)H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)
△H3=-242kJ?mol-1(反应3)
某些化学键的键能数据如下表:
化学键 C-C C-H H-H C-O C≡O H-O
键能/kJ?mol-1 348 413 436 358 1072 463
请回答下列问题:
(1)反应1的焓变△H1=
-116kJ?mol-1
-116kJ?mol-1

(2)CH3OH (g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为:CH3OH(g)+
3
2
O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H4    该反应的焓变△H4=
-651kJ?mol-1
-651kJ?mol-1
.与CO和H2相比,甲醇作为汽车动力燃料的优点是
单位体积供能多,密度大易于运输;单位产能耗氧量较少
单位体积供能多,密度大易于运输;单位产能耗氧量较少

(3)反应1的平衡常数表达式为
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
.为提高甲醇的产率,可以采取的措施有
降低温度、增加反应气体的压力、将反应生成的甲醇及时冷凝从反应体系中移去.
降低温度、增加反应气体的压力、将反应生成的甲醇及时冷凝从反应体系中移去.
(写出3点).既能提高产率,又能提高反应速率的措施是
增加反应气体的压强
增加反应气体的压强

(4)甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池,该燃料电池的电池反应式为:CH3OH(l)+
3
2
O2(g)═CO2(g)+2H2O(l).其工作原理如示意图:

①在图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称(或化学式)
②负极的电极反应式为
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
分析:(1)反应CO(g)+2H2(g)
 高温 
.
 
CH3OH (g)△H1 的焓变可以根据表内的化学键键能计算,焓变=反应物键能总和-生成物键能总和;
(2)依据(1)反应热化学方程式和题干一氧化碳燃烧热化学方程式、氢气燃烧热化学方程式,结合盖斯定律计算得到;
(3)依据平衡常数的概念分析写出,依据化学平衡影响因素和平衡移动原理分析判断;
(4)甲醇-空气燃料电池是甲醇和氧气反应的氧化还原反应,甲醇在反应中失去电子发生氧化反应在原电池中做负极,反应生成二氧化碳,氧气再正极上得到电子生成氢氧根离子,依据质子交换最终生成水;电极反应依据电池反应和正极电极反应计算得到.
解答:解:(1)CO(g)+2H2(g)
 高温 
.
 
CH3OH (g),反应的焓变可以根据反应物的总键能和生成物的总键能计算得到,焓变=反应物总键能之和-生成物总键能之和,依据图表提供的化学键的键能计算得到,)△H1=C≡O+2H-H-(3C-H+C-O+H-O)=1072KJ/mol+2×436KJ/mol-(3×413KJ/mol+358KJ/mol+463KJ/mol)=-116 kJ?mol-1,故答案为:-116 kJ?mol-1
(2)①CO(g)+2H2(g)?CH3OH (g),△H1=-116 kJ?mol-1 (反应Ⅰ)
②CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H2=-283kJ?mol-1 (反应Ⅱ)
③H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ?mol-1 (反应Ⅲ)
根据盖斯定律③×2+②-①得到:
CH3OH(l)+
1
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H4=-651 kJ?mol-1
故答案为:-651 kJ?mol-1 ;与CO和H2相比,甲醇作为汽车动力燃料的优点是:单位体积供能量多;密度大易于运输;单位产能耗氧量较少;
故答案为:单位体积供能量多;密度大易于运输;单位产能耗氧量较少;
(3)CO(g)+2H2(g)?CH3OH (g),△H1=-116 kJ?mol-1 (反应Ⅰ)
平衡常数K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
;提高甲醇的产率需要平衡正向进行,反应是放热反应,是气体体积减小的反应,所以,降低温度;增加反应气体的压强;将反应生成的甲醇及时冷凝从反应体系中移去;
故答案为:K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
;降低温度、增加反应气体的压强、将反应生成的甲醇及时冷凝从反应体系中移去;增加反应气体的压强;
(4)①甲醇-空气燃料电池是甲醇和氧气反应的氧化还原反应,甲醇在反应中失去电子发生氧化反应在原电池中做负极,反应生成二氧化碳,氧气再正极上得到电子生成氢氧根离子,依据质子交换最终生成水;所以a放出CO2;b通入甲醇水溶液;c通入O2;d流出水;标注如图:

②电池反应为:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);
电池正极反应为:O2+4H++4e-=2H2O;
电池反应-正极反应×3得到负极电极反应为:CH3OH(l)+H2O(l)-6e-=CO2(g)+6H+
故答案为:CH3OH(l)+H2O(l)-6e-=CO2(g)+6H+
点评:本题考查了化学反应的反应热的计算、原电池的产物判断和电极判断,电极反应,盖斯定律的计算应用,理解概念是关键,原电池原理是常考重点,题目难度中等.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?浙江)汽车安全气囊是行车安全的重要保障.当车辆发生碰撞的瞬间,安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊,从而保护司机及乘客免受伤害.为研究安全气囊工作的化学原理,取安全装置中的粉末进行实验.经组成分析,确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素.水溶性试验表明,固体粉末部分溶解.经检测,可溶物为化合物甲;不溶物为红棕色固体,可溶于盐酸.取13.0g化合物甲,加热使其完全分解,生成氮气和单质乙,生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L.单质在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质.化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐.
请回答下列问题:
(1)甲的化学为
NaN3
NaN3
,丙的电子式为

(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐,则反应的化学方程式为
Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3
Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3

(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为
6Na+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3Na2O
6Na+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3Na2O
,安全气囊中红棕色粉末的作用是
避免分解产生的金属钠可能产生的危害
避免分解产生的金属钠可能产生的危害

(4)以下物质中,有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是
B、D
B、D

A.KCl       B.KNO3      C.Na2S      D.CuO
(5)设计一个实验方案,探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物)
可溶性盐的成分可能是Na2CO3,或NaHCO3,或Na2CO3与NaHCO3混合物.准确称取一定量的生成物.加热至恒重后,如果试样无失重,则为Na2CO3;如加热后失重,根据失重的量在试样总质量中的比例,即可推断出试样为NaHCO3,或Na2CO3与NaHCO3混合物
可溶性盐的成分可能是Na2CO3,或NaHCO3,或Na2CO3与NaHCO3混合物.准确称取一定量的生成物.加热至恒重后,如果试样无失重,则为Na2CO3;如加热后失重,根据失重的量在试样总质量中的比例,即可推断出试样为NaHCO3,或Na2CO3与NaHCO3混合物

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?浙江)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中仅含一种金属元素.A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻,且C、E同主族.B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,A和C可形成两种常见的化合物甲和乙(相对分子质量甲<乙).
请回答下列问题:
(1)甲的电子式为
;写出乙的一种用途
杀菌、消毒
杀菌、消毒

(2)用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应,所产生的气体可充填气球,请写出该反应的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2(AlOH2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2(AlOH2-+3H2
.该种气球存在的隐患是
氢气易燃易爆,易造成安全事故
氢气易燃易爆,易造成安全事故

(3)向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,该反应的化学方程式为
NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
.已知该盐溶液常温下呈酸性,则0.1mol?L-1该盐溶液中浓度最大的离子为
NO2-
NO2-
(写离子符号).
(4)写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目

(5)经检测,某固体粉末中仅含C和D两种元素组成的化合物,请设计实验方案探究该固体粉末的成分
该固体粉末可能的组成为Na2O、Na2O2或两者的混合物.将粉末加入水中,若无气体生成,则为Na2O;若有气体生成,可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na2O2或是两者的混合物
该固体粉末可能的组成为Na2O、Na2O2或两者的混合物.将粉末加入水中,若无气体生成,则为Na2O;若有气体生成,可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na2O2或是两者的混合物

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