Question

（14分）某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂SO₄2CaSO₄＋2Cl₂↑＋2H₂O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。

试回答：

（1）该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号)；

（2）B中反应的化学方程式是                              。

（3）写出C中反应的离子方程式                       ，并请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已被氧化(简述实验步骤)：_________________                                             。

（4）写出在D装置中发生反应的离子方程式                             。

（5）该实验存在明显的缺陷是__________________________________。

（6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，加入过量的KI溶液和过量的H₂SO₄溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na₂S₂O₃＋I₂===Na₂S₄O₆＋2NaI，反应完成时，共消耗Na₂S₂O₃ 200 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为___                 _____。

 

Answer 1

【答案】

（1）b  （2）Cl₂+2KI=2KCl+I₂   （3）Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺；取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl₂溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na₂SO₃已被氧化。

（4）Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO ，HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑（或者Cl₂+ HCO₃^-=CO₂ ↑+Cl^-+HClO )；（5）无尾气处理装置；（6）35.8%(或35.75%)。

【解析】略