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某研究性学生小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
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2CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验.

试回答:
(1)该实验中A部分的装置是
b
b
(填写装置的序号);
(2)B中反应的化学方程式是
Cl2+2KI=2KCl+I2
Cl2+2KI=2KCl+I2

(3)写出C中反应的离子方程式
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
,并请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤):
取少量反应后的溶液于试管中,加入HCl溶液至不再产生气体为止,再滴加BaCl2溶液,如果有白色沉淀生成,证明Na2SO3已被氧化.
取少量反应后的溶液于试管中,加入HCl溶液至不再产生气体为止,再滴加BaCl2溶液,如果有白色沉淀生成,证明Na2SO3已被氧化.

(4)写出在D装置中发生反应的离子方程式
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,HCO3-+H+=H2O+CO2↑(或者Cl2+HCO3-=CO2↑+Cl-+HClO)
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,HCO3-+H+=H2O+CO2↑(或者Cl2+HCO3-=CO2↑+Cl-+HClO)

(5)该实验存在明显的缺陷是
无尾气处理装置
无尾气处理装置

(6)该小组又进行了如下实验:称取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置.待完全反应后,用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应式为2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,反应完成时,共消耗Na2S2O3 200mL.则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为
35.8%(或35.75%).
35.8%(或35.75%).
分析:(1)根据反应物的状态、反应条件选择发生反应装置.
(2)氯气有氧化性,能和碘化钾反应生成碘单质.
(3)氯气有强氧化性,亚硫酸根离子有还原性,所以氯气和亚硫酸根离子能发生氧化还原反应生成硫酸根离子、氯离子和氢离子;如果亚硫酸钠被氧化会生成硫酸钠,根据硫酸根离子的检验方法检验即可.
(4)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸能和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳.
(5)氯化氢有刺激性气味,尾气不能直接排空,要用尾气处理装置处理.
(6)先根据次氯酸钙和硫代硫酸钠的关系式计算次氯酸钙的质量,再利用质量分数公式计算即可.
解答:解:(1)该反应的反应物是固体和液体,反应条件是加热,所以应选固液混合加热型装置.
故选b.
(2)氯气有氧化性,能和碘化钾反应生成碘单质和氯化钾Cl2+2KI=2KCl+I2
故答案为:Cl2+2KI=2KCl+I2
(3)氯气有强氧化性,亚硫酸根离子有还原性,所以氯气和亚硫酸根离子能发生氧化还原反应生成硫酸根离子、氯离子和氢离子Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+;如果亚硫酸钠被氧化,会生成硫酸钠,硫酸钠和氯化钡能发生 反应生成白色沉淀硫酸钡,亚硫酸钡也是沉淀,所以要先排除亚硫酸盐的干扰,再用氯化钡检验硫酸根离子,检验方法为取少量反应后的溶液于试管中,加入HCl溶液至不再产生气体为止,再滴加BaCl2溶液,如果有白色沉淀生成,证明
Na2SO3已被氧化.
故答案为:Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+;取少量反应后的溶液于试管中,加入HCl溶液至不再产生气体为止,再滴加BaCl2溶液,如果有白色沉淀生成,证明Na2SO3已被氧化.
(4)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,盐酸是强酸,能和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水HCO3-+H+=H2O+CO2↑.
故答案为:Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,HCO3-+H+=H2O+CO2↑(或者Cl2+HCO3-=CO2↑+Cl-+HClO ).
(5)氯化氢有刺激性气味,尾气不能直接排空,要用尾气处理装置进行处理,所以该装置没有尾气处理装置.
故答案为:无尾气处理装置.
(6)设次氯酸钙的质量为x.
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
  △  
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2CaSO4+2Cl2↑+2H2O①
Cl2+2KI=2KCl+I2
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI③
将方程式①+2×②+2×③得方程式
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4+4KI+4Na2S2O3=2CaSO4+4KCl+2H2O+2Na2S4O6+4NaI
143g                   4mol
x                      0.2L×0.1mol?L-1
所以x=0.715g
次氯酸钙的质量分数为
0.715g
2.0g
×100%
=35.75%                                  
故答案为35.75%.
点评:本题考查了氯气的实验室制法及化学性质,难度不大,注意亚硫酸根离子的检验方法.
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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某研究性学生小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
  △  
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2CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验.

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试回答:
(1)该实验中A部分的装置是 (填写装置的序号);
(2)B中反应的化学方程式是 ;
(3)写出C中反应的离子方程式 ,并请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤): ;
(4)写出在D装置中发生反应的离子方程式 ;
(5)该实验存在明显的缺陷是 ;
(6)该小组又进行了如下实验:称取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置.待完全反应后,用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应式为2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,反应完成时,共消耗Na2S2O3 200mL.则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为 .

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科目:高中化学 来源: 题型:

(14分)某研究性学生小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。

试回答:

(1)该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号);

(2)B中反应的化学方程式是                              

(3)写出C中反应的离子方程式                      ,并请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤):_________________                                            

(4)写出在D装置中发生反应的离子方程式                            

(5)该实验存在明显的缺陷是__________________________________。

(6)该小组又进行了如下实验:称取漂白粉2.0 g,研磨后溶解,配制成250 mL溶液,加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置。待完全反应后,用0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应式为2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI,反应完成时,共消耗Na2S2O3200 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为___                _____。

 

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科目:高中化学 来源:2012届河南省三门峡市高三上学期调研考试化学试卷 题型:实验题

(14分)某研究性学生小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。

试回答:
(1)该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号);

(2)B中反应的化学方程式是                             
(3)写出C中反应的离子方程式                      ,并请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤):_________________                                        
(4)写出在D装置中发生反应的离子方程式                            
(5)该实验存在明显的缺陷是__________________________________。
(6)该小组又进行了如下实验:称取漂白粉2.0 g,研磨后溶解,配制成250 mL溶液,加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置。待完全反应后,用0.1 mol·L1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应式为2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI,反应完成时,共消耗Na2S2O3 200 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为___      _____。

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年山东省济宁市高三第二次质量检测化学试卷 题型:实验题

(14分)某研究性学生小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。

试回答:

(1)该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号);

(2)B中反应的化学方程式是                              

(3)写出C中反应的离子方程式                       ,并请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤):_________________                                             

(4)写出在D装置中发生反应的离子方程式                            

(5)该实验存在明显的缺陷是__________________________________。

(6)该小组又进行了如下实验:称取漂白粉2.0 g,研磨后溶解,配制成250 mL溶液,加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置。待完全反应后,用0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应式为2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI,反应完成时,共消耗Na2S2O3 200 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为___                 _____。

 

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