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    【题目】下列燃料中，不属于化石燃料的是( )

    A. 水煤气 B. 石油 C. 天然气 D. 煤

    【答案】A

    【解析】

    天然气、煤、石油属于化石燃料，用完之后不能再产生，属于不可再生能源。水煤气是氢气和一氧化碳的混合气，不属于化石能源。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填写下列问题：

    （1）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时会发生微弱的电离，如：2H2O H3O+ + OH—,则液态NH3电离的方程式是

    （2）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，则该温度下水的KW= ，在此温度下，将pH=b的NaOH溶液Vb L与pH=a的H2SO4溶液Va L混合，若所得混合液为中性，且a+b=13，则Va：Vb=

    （3）25℃时，0.1mol/L的HA溶液中=1010．请回答下列问题：

    ①HA是 （填“强电解质”或“弱电解质”）．

    ②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是 （填字母）

    A．c(HA) B． C．c(H+)与c(OH-)的乘积 D．c(OH-)

    （4）在常温下，中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NH3H2O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三种关系为 （用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．

    （5）今有A盐酸、B醋酸、C硫酸 三种酸：

    ①在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 ．（填写酸的序号并用符号“＞、＜、=”连接，下同）

    ②在同体积、同pH的三种酸中，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（同温同压下），则开始反应时速率大小关系是 ，反应所用时间长短关系是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：

    CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)

    其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。

    容器编号

    温度/℃

    起始物质的量/mol

    平衡物质的量/mol

    CO

    Cl2

    COCl2

    COCl2

    Ⅰ

    500

    1.0

    1.0

    0

    0.8

    Ⅱ

    500

    1.0

    a

    0

    0.5

    Ⅲ

    600

    0.5

    0.5

    0.5

    0.7

    下列说法正确的是

    A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

    B. 该反应的正反应为吸热反应

    C. 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol

    D. 若起始时向容器Ⅰ中加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO的转化率大于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列有关图象，说法正确的是（ ）

    A．由图①知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0

    B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

    C．由图③知，反应在t6时，NH3体积分数最大，t3时采取降低反应温度的措施

    D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2= CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化剂时, 反应过程中的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为

    A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）

    A. MgCl2晶体、食盐溶液 B. Na2O、干冰

    C. 熔融的KOH、液态汞 D. 醋酸、氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1，则υ（O2）＝________________________；υ(SO3)=_______________________。

    （2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

    2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

    则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝______ kJ·mol－1。

    （3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。

    a、体系压强保持不变 b、混合气体颜色保持不变

    c、SO3和NO的体积比保持不变 d、每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的钙，下列补钙的途径正确的是

    A．不经常晒太阳 B．经常饮用牛奶、豆奶

    C．经常饮用钙离子含量高的硬水 D．大量补充维生素C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据部分短周期元素的信息回答问题。

    元素

    元素信息

    A

    第3周期ⅥA族

    B

    族序数是周期数的3倍

    C

    原子序数是11

    D

    D3+与Ne的电子数相同

    （1）A、B的元素符号为________、________,C、D的元素名称为________、________。

    （2）写出B、C的常见单质在加热时的反应方程式:________。

    （3）从原子结构的角度分析,A原子与B原子的________相同,C原子与D原子的________相同。

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