Question

已知25℃时，测得浓度为0.1mol?L^-1的BOH溶液中，c（OH^-）=1×10^-3mol?L^-1．
（1）写出BOH的电离方程式

 

；
（2）BOH的电离度α=

 

；
（3）BOH的电离平衡常数K=

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：25℃时，测得浓度为0.1mol?L^-1的BOH溶液中，c（OH^-）=1×10^-3mol?L^-1＜0.1mol/L，则BOH为弱碱，
（1）BOH为弱碱，在水溶液里部分电离生成阳离子和氢氧根离子；
（2）电离度=

10-3

0.1

×100%；
（3）电离平衡常数K=

c(B+)．c(OH-)

c(BOH)

．

解答： 解：25℃时，测得浓度为0.1mol?L^-1的BOH溶液中，c（OH^-）=1×10^-3mol?L^-1＜0.1mol/L，则BOH为弱碱，
（1）BOH为弱碱，在水溶液里部分电离生成阳离子和氢氧根离子，电离方程式为BOH?B⁺+OH^-，故答案为：BOH?B⁺+OH^-；
（2）电离度=

10-3

0.1

×100%=1%，故答案为：1%；
（3）电离平衡常数K=

c(B+)．c(OH-)

c(BOH)

=

10-3×10-3

0.1

=10^-5，故答案为：10^-5．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据溶液中氢氧根离子浓度与碱浓度确定碱的强弱，再结合基本公式分析解答，题目难度不大．