Question

已知某原电池装置如图所示：
（1）若电解质溶液A为稀硫酸，则正极反应式为

 

；若铜片产生标况下气体33.6L，转移的电子的物质的量为

 

mol．
（2）若电解质溶液A为FeCl₃溶液，将Zn电极换成石墨电极，其余不变，则原电池总反应式为

 

．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）该原电池中，电解质溶液为稀硫酸时，锌易失电子作负极、Cu为正极，正极上氢离子放电生成氢气，根据氢气和转移电子之间的关系式计算；
（2）若电解质溶液为氯化铁溶液，锌换成石墨，Cu易失电子作负极、石墨作正极，负极上铜失电子生成铜离子、正极上铁离子得电子生成亚铁离子．

解答： 解：（1）该原电池中，电解质溶液为稀硫酸时，锌易失电子作负极、Cu为正极，正极上氢离子放电生成氢气，电极反应为，根据氢气和转移电子之间的关系式得转移电子的物质的量=

33.6L

22.4l/mol

×2=3mol，
故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；3；
（2）若电解质溶液为氯化铁溶液，锌换成石墨，Cu易失电子作负极、石墨作正极，负极上铜失电子生成铜离子、正极上铁离子得电子生成亚铁离子，电池反应式为2Fe Cl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，故答案为：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．

点评：本题考查了原电池原理，根据失电子难易程度确定正负极，会正确书写电极反应式，知道铜和氯化铁发生的反应，题目难度不大．