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    有X、Y、Z三种物质，它们之间存在如下转化关系：

    （1）若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均为化合反应，则Y的化学式为
     
    ，Z的电子式为
     
    ；Y、Z两种物质相比，相同的化学键类型为
     
    ，当②、③两个反应生成的Z量相等时，转移的电子数目之比为
     
    ．
    （2）若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素，X是单质，Y是日常生活中最重要的盐，②的反应条件为电解，则②的化学方程式为
     
    ，③的离子方程式为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：（1）若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，则应含有Na元素，三个反应均属于为化合反应，可知X为Na，Y为Na2O，Z为Na2O2；
    （2）若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素，Y是日常生活中最重要的盐，则Y是氯化钠，X是单质，则X是钠，②的反应条件为电解，电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，Z中含有金属元素，则Z是氢氧化钠．
    解答： 解：（1）若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，则这三种物质都含有钠元素，三个反应均为化合反应，则Y中含有变价元素，根据教材知识知，X是钠、Y是氧化钠、Z是过氧化钠，通过以上分析知，Y是氧化钠，其化学式为Na2O，Z是过氧化钠，其电子式为，Y和Z中都含有离子键，但Z中还含有非极性共价键，当②、③两个反应生成的Z量相等时，分别发生：2Na2O+O2=2Na2O2，2Na+O2=Na2O2，若生成2molNa2O2，转移的电子的物质的量分别为2mol、4mol，
    则转移的电子数目之比为1：2，
    故答案为：Na2O；；离子键；1：2；
    （2）若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素，Y是日常生活中最重要的盐，则Y是氯化钠，X是单质，则X是钠，②的反应条件为电解，电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应方程式为2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，Z中含有金属元素，则Z是氢氧化钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子反应方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，
    故答案为：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑；2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
    点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意元素化合物知识的积累，把握常见物质的性质，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，化学键类型不同的是（　　）
    A、NaCl和CH4
    B、H2O和NH3
    C、CaF2和CsCl
    D、NaOH和K2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等电子原理的基本观点是：原子数相同且价电子总数相等的分子或离子具有相同的化学键类型和空间构型，互称为等电子体．等电子体的结构相似，物理性质相近．如：N2、CO与C22-、CN-为等电子体．
    （1）已知CaC2为离子化合物，则CaC2的电子式为
     
    ．
    （2）聚丙烯腈俗称人造羊毛，由丙烯腈分子CH2=CH-CN经聚合反应生成；则CH2=CH-CN中C原子的杂化方式为
     
    ；分子中σ键和π键数之比为
     
    ．
    （3）CO常与过渡金属原子M形成配合物M（CO）n，其中满足中心原子价电子数与配位体提供电子总数之和为18，若M为Fe，则n=
     
    ．
    （4）CO与N2的结构相似，分子中含有共价三键，可表示为C≡O；下表是两者的键能数据（单位：kJ?mol-1）
    C-O C=O C≡O
    CO 357.7 798.9 1071.9
    N-N N=N N≡N
    N2 154.8 418.4 941.7
    CO与N2中化学性质较活泼的是
     
    ；结合数据说明原因
     
    ．
    （5）Fe3+，Fe2+，Co3+，Co2+都能与CN- 形成配合物．硫酸亚铁溶液中加入过量KCN溶液，可析出黄色晶体K4[Fe（CN）6]；若在上述溶液中再通入氯气后，可析出深红色晶体K3[Fe（CN）6]；在K4[Fe（CN）6]和K3[Fe（CN）6]晶体中都不存在的微粒间作用力是
     
    ．（填标号）
    A．离子键　　 B．共价键　　 C．金属键 D．配位键　　 E．范德华力
    （6）写出与NO3- 互为等电子体的分子
     
    （写出一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用相关原理，回答下列各小题：
    已知：NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-．
    （1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度
     
    （填“＞”、”=”或“＜”）pH=9的氨水中水的电离程度．
    （2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为：
     
    （用离子方程式表示）；
    若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则c（Na+）+c（NH4+）
     
    c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”）；
    用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH
     
    7（填“＞”、”=”或“＜”）．
    （3）工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后
     
    （填阴极或阳极）极附近溶液变红，写出电解饱和食盐水的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X是一种抗菌药，用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎，其结构简式．以有机物A为原料合成X的路线如下：
    已知：
    回答下列问题：
    （1）写出A中含有的官能团的名称
     
    ．
    （2）写出下列反应的反应类型：③
     
    ；④
     
    ．
    （3）写出E的结构简式
     
    ．
    （4）写出第②步反应的化学方程式
     
    ．
    （5）在第一步反应中可能会生成一种高聚物的副产物，写出该副产物的结构简式
     
    ．
    （6）B有多种同分异构体，写出同时符合下列条件B的所有同分异构体结构简式
     
    ．
    ①能发生银镜反应；②一定条件下与NaOH溶液完全反应，需消耗2mol NaOH；③分子结构中不含甲基；④苯环上有2种不同化学环境的氢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某原电池装置如图所示：
    （1）若电解质溶液A为稀硫酸，则正极反应式为
     
    ；若铜片产生标况下气体33.6L，转移的电子的物质的量为
     
    mol．
    （2）若电解质溶液A为FeCl3溶液，将Zn电极换成石墨电极，其余不变，则原电池总反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列硅酸盐化学式改写成氧化物的形式
    K2Al2Si6O16：
     
    ；Mg3（Si4O10）（OH）2：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填写下列空白
    （1）含有一个手性碳原子且式量最小的单烯烃的结构简式
     
    ．
    （2）若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一直线上，则该烃的结构简式
     
    ．
    （3）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为
     
    ．
    （4）不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的相对分子质量最小的苯的同系物的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol甲基（-CH3）中含有电子的数目为10NA
    B、1mol乙醇在O2中完全燃烧，电子转移数目为12NA
    C、1mol苯乙烯中含有的C=C数为4NA
    D、标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA

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