等电子原理的基本观点是:原子数相同且价电子总数相等的分子或离子具有相同的化学键类型和空间构型.互称为等电子体．等电子体的结构相似.物理性质相近．如:N2.CO与C22-.CN-为等电子体．(1)已知CaC2为离子化合物.则CaC2的电子式为．(2)聚丙烯腈俗称人造羊毛.由丙烯腈分子CH2=CH-CN经聚合反应生成,则CH2=CH-CN中C原子的杂化方式为 ,分子中σ键� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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等电子原理的基本观点是：原子数相同且价电子总数相等的分子或离子具有相同的化学键类型和空间构型，互称为等电子体．等电子体的结构相似，物理性质相近．如：N₂、CO与C₂^2-、CN^-为等电子体．
（1）已知CaC₂为离子化合物，则CaC₂的电子式为

．
（2）聚丙烯腈俗称人造羊毛，由丙烯腈分子CH₂=CH-CN经聚合反应生成；则CH₂=CH-CN中C原子的杂化方式为

；分子中σ键和π键数之比为

．
（3）CO常与过渡金属原子M形成配合物M（CO）_n，其中满足中心原子价电子数与配位体提供电子总数之和为18，若M为Fe，则n=

．
（4）CO与N₂的结构相似，分子中含有共价三键，可表示为C≡O；下表是两者的键能数据（单位：kJ?mol^-1）

	C-O	C=O	C≡O
CO	357.7	798.9	1071.9
	N-N	N=N	N≡N
N₂	154.8	418.4	941.7

CO与N₂中化学性质较活泼的是

；结合数据说明原因

．
（5）Fe³⁺，Fe²⁺，Co³⁺，Co²⁺都能与CN^- 形成配合物．硫酸亚铁溶液中加入过量KCN溶液，可析出黄色晶体K₄[Fe（CN）₆]；若在上述溶液中再通入氯气后，可析出深红色晶体K₃[Fe（CN）₆]；在K₄[Fe（CN）₆]和K₃[Fe（CN）₆]晶体中都不存在的微粒间作用力是

．（填标号）
A．离子键　　 B．共价键　　 C．金属键 D．配位键　　 E．范德华力
（6）写出与NO₃^- 互为等电子体的分子

（写出一种）．

考点：“等电子原理”的应用,共价键的形成及共价键的主要类型,配合物的成键情况,原子轨道杂化方式及杂化类型判断,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）根据等电子体结构相似，写出C₂^2-的电子式，然后根据离子化合物电子式的书写方法写出电子式；
（2）根据杂化轨道数=σ键数目+孤对电子对数，确定杂化轨道；根据1个单键是1个σ键，一个双键含有1个σ键和1个π键，一个三键含有1个σ键和2个π键；
（3）配合物Fe（CO）_x的中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是2，据此判断x值；
（4）根据提供的键能计算各物质中的第一个π键的键能，键能越大越稳定；
（5）根据配合物中K₄[Fe（CN）₆]和K₃[Fe（CN）₆]都含有离子键、共价键、配位键；
（6）根据等电子体的定义，只要原子数目和价电子总数相同就是等电子体；

解答： 解：（1）N₂与C₂^2-为等电子体，C₂^2-的电子式为

，CaC₂由钙离子和C₂^2-构成，电子式为：

，
故答案为：

；
（2）丙烯腈分子CH₂=CH-CN中双键上的碳原子形成3个σ键，无孤电子对，sp²杂化，与氮相连的碳原子形成2个σ键，无孤电子对，sp杂化；CH₂=CH-CN分子中含有6个σ键和3个π键，数目之比为 2：1；
故答案为：sp²杂化、sp杂化、2：1；
（3）配合物Fe（CO）_x的中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是2，8+2x=18，x=5，
故答案为：5；
（4）根据氮气分子结构知，一个CO分子中含有2个π键，根据表中键能知，CO中第一个π键的键能是1071.9kJ/mol-798.9kJ/mol=273kJ/mol，N₂中第一个π键的键能是941.7kJ/mol-418.4kJ/mol=523.3kJ/mol，CO中第一个π键的键能较小，所以CO的第一个π键比N₂更容易断，所以一氧化碳比氮气活泼，
故答案为：CO；CO中第一个π键的键能是1071.9kJ/mol-798.9kJ/mol=273kJ/mol，N₂中第一个π键的键能是941.7kJ/mol-418.4kJ/mol=523.3kJ/mol，断裂一个π键所需的能量，CO比N₂小很多，故CO更活泼；
（5）配合物中K₄[Fe（CN）₆]和K₃[Fe（CN）₆]都含有离子键、共价键、配位键，不含金属键，范德华力；
故答案为：C、E；
（6）根据等电子体的定义，NO₃^-的等电子体必须是三原子分子或离子，且价电子总数，互为等电子体的分子SO₃；
故答案为：SO₃；

点评：本题考查了电子式的书写、等电子原理、化学键键能的计算、原子杂化等，题目综合性较强，难度中等．

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下列化合物，依次属于氧化物、碱、盐的一组是（　　）

A、Na₂CO₃、KOH、CaO

B、CO、NaOH、KCl

C、H₂O、H₂SO₄、NaCl

D、CO₂、KOH、FeO

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下列实验不能作为判断依据的是（　　）

A、钠和钾分别与冷水反应，判断金属活动性强弱

B、Br₂与I₂分别与足量的H₂反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱

C、碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断硫与碳的非金属活动性强弱

D、在MgSO₄与Al（NO）₃溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱

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决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题：

（1）铜是过渡元素．化合物中，铜常呈现+1价或+2价．如图为某铜氧化物晶体结构单元，该氧化物的化学式为

．

（2）第三周期部分元素氟化物的熔点见如表：

氟化物	NaF	MgF₂	SiF₄
熔点/K	1266	1534	183

解释MgF₂与SiF₄熔点差异的原因

．
（3）A和B为第三周期元素，其原子的部分电离能如下表所示：

电离能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

则A的电负性

B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅、CrO₂、Fe₃O₄中，更适合作录音带磁粉原料的是

（填化学式）．
（5）实验室检验Ni²⁺可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀．
②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ．用MnO₂氧化密度为1.2g?mL^-1，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液．
（1）该盐酸的物质的量浓度为

．
（2）写出上述反应的离子方程式

．
（3）8.7g MnO₂能使

molHCl被氧化．
Ⅱ．在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，若被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积

（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为

．
Ⅲ．在加热条件下，铜与300mL浓硫酸反应完全后，还剩余19.2g铜，2mol/L H⁺，问最少要向其中加入2mol/L的稀HNO₃

mL才能把铜全部溶解．

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A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和阴离子NO₃^-、OH^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的各一种组成（离子不重复）．现做如下实验：
①测定各溶液酸碱性，A和E溶液显碱性，0.1mol?L^-1A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，得澄清溶液；
③在D的溶液中滴加E溶液，沉淀先增多后减少，但最终仍有沉淀．
（1）根据以上事实推断A～E的化学式：
A、

B、

C、

D、

．
（2）向②的澄清溶液中加入过量盐酸又产生白色沉淀，写出该反应的离子方程式

．
（3）写出③的离子反应方程式

．
（4）A溶液显碱性的原因是

（用离子反应方程式表示）．
（5）将A和C两溶液混合，出现的现象为

．

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（1）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入2molN₂和8molH₂及固体催化剂，使之反应．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.2kJ?mol^-1．平衡时容器内气体压强为起始时的80%．
①平衡时N₂的物质的量

，H₂的转化率

②达到平衡时，放出的热量为

．
（2）在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5mol H₂和2mol CO．在一定温度和一定压强下，发生如下反应：
2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g），经过5min后达到平衡状态．若此时测得CH₃OH蒸气的浓度为2mol/L，求：（写出计算过程）
①以H₂的浓度变化表示的该反应的速率
②达平衡时CO的转化率
③该温度下的K．

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有X、Y、Z三种物质，它们之间存在如下转化关系：