Question

Ⅰ．用MnO₂氧化密度为1.2g?mL^-1，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液．
（1）该盐酸的物质的量浓度为

 

．
（2）写出上述反应的离子方程式

 

．
（3）8.7g MnO₂能使

 

molHCl被氧化．
Ⅱ．在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，若被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积

 

（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为

 

．
Ⅲ．在加热条件下，铜与300mL浓硫酸反应完全后，还剩余19.2g铜，2mol/L H⁺，问最少要向其中加入2mol/L的稀HNO₃

 

mL才能把铜全部溶解．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,浓硫酸的性质

专题：计算题

分析：I．（1）利用c=

1000ρw

M

计算浓度；
（2）根据浓盐酸和二氧化锰的性质判断生成物，从而确定方程式；
（3）1mol反应MnO₂，转移2mol电子，2molHCl被氧化，n（MnO₂）=

8.7g

87g/mol

=0.1mol，以此计算；
Ⅱ．Cu与浓硫酸反应，随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，可氧化Cu；
Ⅲ．根据3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O这个离子反应来求解．

解答： 解：I．（1）由c=

1000ρw

M

可知，浓度为

1000×1.2×36.5%

36.5

=12mol/L，故答案为：12mol/L；
（2）（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水．
所以离子方程式为：4H⁺+2Cl^-+MnO₂

△   .

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O，故答案为：4H⁺+2Cl^-+MnO₂

△   .

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O；
（3）1mol反应MnO₂，转移2mol电子，n（MnO₂）=

8.7g

87g/mol

=0.1mol，则被氧化的HCl为0.1mol×2=0.2mol，故答案为：0.2；
Ⅱ．Cu与浓硫酸反应，随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，所以被还原的硫酸为 0.9mol．则浓硫酸的实际体积应大于

0.9ml×2

18mol/L

，即大于100mL，硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，可氧化Cu，发生的离子反应为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案为：大于；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
Ⅲ．根据3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，19.2g铜的物质的量为

19.2g

64g/mol

=0.3mol，而0.3molCu的完全溶解需要0.8mol的氢离子和0.2mol的硝酸根离子，溶液中原有0.6mol的氢离子，则需0.2mol的硝酸提供0.2mol的氢离子和硝酸根离子，V=

0.2mol

2mol/L

=100mL，故答案为：100．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，侧重氧化还原反应基本概念和离子反应的考查，题目难度不大．