【题目】设NO 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A、250C时,15g乙烷气体中含3.5NO 个共价键
B、标准状况下,22.4L苯在Fe 催化条件下可与NO 个Br2 发生取代反应
C、18g2H2O中含有电子数为10NO
D、1mol N2和3mol H2发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),共有6NO 个电子转移
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【题目】为提纯下列物质(括号内为杂质),所用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
序号 | 不纯物 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | CH4(C2H4) | 酸性KMnO4溶液 | 洗气 |
B | 苯(Br2) | NaOH溶液 | 过滤 |
C | C2H5OH(H2O) | 新制生石灰 | 蒸馏 |
D | 乙酸乙酯(乙酸) | 饱和Na2CO3溶液 | 蒸馏 |
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【题目】已知阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是( )
① 标准状况下,22.4 L CHCl3中含有的氧原子数目为3 NA
② 14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 NA
③ 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 NA
④ 1 mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为3 NA
⑤ 标准状况下,NO和O2 各11.2 L混合,所得混合气体的分子总数为0.75 NA
⑥ 1 L 1 mol/L FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子
⑦ 101 kPa、4℃时18 mL水和202 kPa、27℃时32 g O2所含分子数均为NA
⑧ 常温常压下,4.9 L的CO、O2、CO2混合气体含分子数共0.2 NA
A.只有①③⑦ B.除①⑧外 C.除⑥外 D.只有②⑦⑧
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【题目】我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。下列有关海水综合利用的说法不正确的是
A.从海水中提炼出的氘(含 HDO 0.03‰)进行核聚变,放出巨大的能量以解决能源问题,
成为一条新的科学思路。HDO与 H2O化学性质相同
B.从海水中提取镁可以采用下列方法:
C.从海水获得的碘,可以跟氧气反应生成多种化合物,其中一种称为碘酸碘,已知该化合物中碘元素呈+3和+5两种价态,则这种化合物的化学式是 I4O9
D.除去粗盐中的 SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液NaOH溶液
BaCl2溶液
过滤后加盐酸
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【题目】可逆反应2NO22NO+O2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:l的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A、①④⑥ B、②③⑤ C、①③④ D、①②③④⑤⑥
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【题目】(10分)离子推断题:
有一未知的无色溶液,可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-):H+、NH4+、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+,NO3-、CO32-、SO42-,现取两份100mL溶液进行如下实验:
①第一份加入足量的BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,称量沉淀质量为6.99g;
②第二份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如下图所示。
根据上述实验事实,回答以下问题:
(1)该溶液中一定不存在的阳离子有 ;
(2)在实验②中,NaOH溶液滴至b~c段过程中发生的离子反应方程式为 ;NaOH溶液的浓度为 (用含字母c、d的代数式表示);
(3)确定原溶液一定含有Mg2+、Al3+、H+,其物质的量之比n(Mg2+):n(Al3+):n(H+)为 (填数字,下同);
(4)原溶液中NO3-的浓度为c(NO3-),则c(NO3-)的取值范围为 。
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【题目】乙烯和乙醇的混合气体V L,完全燃烧后生成CO2和H2O,消耗相同状态下的氧气3VL。则混合气体中乙烯和乙醇的体积比( )
A.2 : 1 B.1 : 1 C.1:2 D.任意比
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【题目】A、B、C、D、E分别是镁片、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氧化铜粉末、稀盐酸中的一种物质,用两个圆圈相切表示两种物质在常温下能反应,且A与B反应无现象,A与C反应生成D溶液。请回答下列问题:
(1)A、B周围画出C、D、E,并将物质名称标在圆中;
(2)写出发生置换反应的化学方程式_______________________________;
(3)描述B与D反应的实验现象为____________________。
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