[题目]已知阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法正确的是( )① 标准状况下.22.4 L CHCl3中含有的氧原子数目为3 NA② 14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 NA③ 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 NA④ 1 mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为3 NA⑤ 标准状况下.NO和O2 各11.2 L混合.所得混合气体的分子总� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）

① 标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氧原子数目为3 NA

② 14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 NA

③ 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 NA

④ 1 mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为3 NA

⑤ 标准状况下，NO和O2 各11.2 L混合，所得混合气体的分子总数为0.75 NA

⑥ 1 L 1 mol/L FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子

⑦ 101 kPa、4℃时18 mL水和202 kPa、27℃时32 g O2所含分子数均为NA

⑧ 常温常压下，4.9 L的CO、O2、CO2混合气体含分子数共0.2 NA

A．只有①③⑦ B．除①⑧外 C．除⑥外 D．只有②⑦⑧

【答案】D

【解析】

试题分析：①、CHCl3不是气体，而是液体，不能由V/Vm计算其n，①错误；②、若只有乙烯，其n=0.5 mol，由C2H4～2C～4H可知，所含C、H原子分别为1 mol、2 mol，共3 mol，若只有丙烯，其n=1/3 mol，由C3H6～3C～6H可知，所含C、H原子分别为1 mol、2 mol，共3 mol，上述两个极限说明混合物中原子介于3 mol和3 mol之间，即含3 mol原子，②正确；③、缺少溶液的体积或溶液不一定是1L，不能由cV=n计算溶质及其电离产物的n，③错误；④、晶体中：NaHSO4～ Na+～HSO4－，则1 mol晶体中只含1molNa+、1molHSO4－，共2mol离子，④错误；⑤、由于同时存在不可逆反应2NO+O2=2NO2及可逆反应2NO2N2O4，由类似②中的极限法推断，混合气体所含分子介于0.50～0.75mol之间，⑤错误；⑥、胶体粒子是分子的集合体，胶粒的数目小于Fe3+的数目（1mol），⑥错误；⑦、101 kPa、4℃时18 mL水的质量为18 g，即1 mol H2O，质量不随压强、温度变化而变化，202 kPa、27℃时32 g O2为1molO2，⑦正确；⑧、常温常压下Vm≈24.5 L/mol，则n(CO、O2、CO2)=V/Vm=0.2 mol，⑧正确，答案选D。

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