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    【题目】下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最小的是( )

    A. CsF B. NaF C. LiI D. KCl

    【答案】C

    【解析】试题分析：阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，阴离子都为卤素阴离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，则金属离子半径最小的是Li+离子，非金属离子半径最大的是I-离子，所以阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：

    (1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

    碱

    酸

    盐

    碱性氧化物

    酸性氧化物

    第一组

    Na2CO3

    H2SO4

    NaHCO3

    CaO

    CO2

    第二组

    NaOH

    HCl

    NaCl

    Na2O

    CO

    第三组

    NaOH

    CH3COOH

    CaF2

    Al2O3

    SO2

    每组分类均有错误，其错误的物质分别是______________(填化学式，下同)、________、________。

    (2)胶体和溶液的本质区别是_____________________；

    鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生________现象。

    (3)下列3个反应，按要求填写相关量。

    ①2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑反应中，每消耗1 mol Na2O2生成________g O2；

    ②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反应中，每消耗168 g NaHCO3，标况下生成______L CO2；

    ③Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，标况下每消耗22.4 L Cl2，转移________ mol电子。

    (4)在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：

    物质

    M

    N

    Q

    P

    反应前质量(g)

    50]

    1

    3

    12

    反应后质量(g)

    X

    26

    3

    30

    ①该变化的基本反应类型是________反应；

    ②物质Q在反应中起的作用是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下现象与原电池反应无关的是（ ）

    A．黄铜(铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

    B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁）容易生锈

    C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

    D．银质奖牌久置后表面变暗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）

    ① 标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氧原子数目为3 NA

    ② 14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 NA

    ③ 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 NA

    ④ 1 mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为3 NA

    ⑤ 标准状况下，NO和O2 各11.2 L混合，所得混合气体的分子总数为0.75 NA

    ⑥ 1 L 1 mol/L FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子

    ⑦ 101 kPa、4℃时18 mL水和202 kPa、27℃时32 g O2所含分子数均为NA

    ⑧ 常温常压下，4.9 L的CO、O2、CO2混合气体含分子数共0.2 NA

    A．只有①③⑦ B．除①⑧外 C．除⑥外 D．只有②⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质既含共价键，又含离子键的是（ ）

    A．CO B．CaF2 C．CH4 D．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。下列有关海水综合利用的说法不正确的是

    A．从海水中提炼出的氘（含 HDO 0.03‰）进行核聚变，放出巨大的能量以解决能源问题，

    成为一条新的科学思路。HDO与 H2O化学性质相同

    B．从海水中提取镁可以采用下列方法：

    C．从海水获得的碘，可以跟氧气反应生成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，已知该化合物中碘元素呈+3和+5两种价态，则这种化合物的化学式是 I4O9

    D．除去粗盐中的 SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（10分）离子推断题：

    有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H＋、OH－）：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋，NO3－、CO32－、SO42－，现取两份100mL溶液进行如下实验：

    ①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为6.99g；

    ②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如下图所示。

    根据上述实验事实，回答以下问题：

    （1）该溶液中一定不存在的阳离子有 ；

    （2）在实验②中，NaOH溶液滴至b～c段过程中发生的离子反应方程式为 ；NaOH溶液的浓度为 (用含字母c、d的代数式表示）；

    （3）确定原溶液一定含有Mg2＋、Al3＋、H＋，其物质的量之比n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(H＋)为 （填数字，下同）；

    （4）原溶液中NO3－的浓度为c(NO3－)，则c(NO3－)的取值范围为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去)：

    下列说法不正确的是

    A. 若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液

    B. 若W是盐酸，则X与Z可反应生成Y

    C. 若X是FeCl3溶液，则W可以是Zn或Al

    D. 若W是硝酸溶液， 则X与Z不能反应生成Y

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