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    【题目】下列说法正确的是

    A. Na2O2固体粉末加入到饱和的NaCl溶液中产生沉淀和气体

    B. 制备NO2时，常用水或NaOH溶液处理尾气

    C. 用酸性KMnO4溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液

    D. 常温下，56g Fe与足量的浓硝酸反应，转移电子数为3NA

    【答案】A

    【解析】

    A.过氧化钠固体加入到饱和氯化钠溶液中与水反应生成氢氧化钠和氧气，消耗水，所以溶液中产生沉淀，故正确；B.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，仍有有害气体产生，故错误；C.亚铁离子和氯离子都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能鉴别氯化铁和氯化亚铁，故错误；D.常温下，铁和浓硝酸发生钝化反应，不能计算转移电子数，故错误。故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知：H2S的电离常数K1=1.0×107，K2=7.0×1015。0.1 mol/L NaHS溶液的pH___7(填“＞”“＝”或“＜”），理由是_________________________________。

    （2）在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L1 Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS浓度为1.0×104 mol·L1时，Mn2+开始沉淀，则a=________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×1015]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1∶1，则该醇可能是( )

    A. 甲醇 B. 乙醇 C. 乙二醇 D. 丙三醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg，则（ ）

    A. 被氧化的砒霜为1.98 mg B. 分解产生的氢气为0.672mL

    C. 和砒霜反应的锌为3.90mg D. 转移的电子总数为6×10-5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素周期表的说法正确的是(　 )

    A. 有7个横行，也是7个周期

    B. 有18个纵行，也是18个族

    C. 短周期就是所含元素种数较少的周期

    D. 0族元素的化合价只有0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是(　　)

    A. 根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

    B. [Cu(H2O)4]2+中Cu提供空轨道，H2O中O提供孤对电子形成配位键

    C. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

    D. 手性分子互为镜像，它们的性质没有区别

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体

    B.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应可室

    C.汽油、柴油的主要成分为烃类，而花生油、甘油的主要成分为酯类

    D.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼的最高价含氧酸的化学式不可能是

    A. HBO2 B. H2BO3 C. H3BO3 D. H2B4O7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

    （1）稀硫酸应放在___________中（填写仪器名称）.

    （2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关_________、打开开关______就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由____________________________．

    （3）该实验使用铁粉，除反应速率可能太快外，还可能会造成的不良后果是____________．

    （4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4）2SO4· FeSO46H2O] （式量为392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

    ①为洗涤(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是________________ 。

    A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗

    C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗

    ②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗高锰酸钾溶液体积/mL

    25.52

    25.02

    24.98

    滴定过程中发生反应的离子方程式为_______________________________________.

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