Question

【题目】某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

（1）稀硫酸应放在___________中（填写仪器名称）.

（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关_________、打开开关______就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由____________________________．

（3）该实验使用铁粉，除反应速率可能太快外，还可能会造成的不良后果是____________．

（4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4）2SO4· FeSO46H2O] （式量为392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

①为洗涤(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是________________ 。

A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗

C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗

②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL	25.52	25.02	24.98

滴定过程中发生反应的离子方程式为_______________________________________.

Answer 1

【答案】 分液漏斗 B A（或“AC”） 防止生成的氢氧化亚铁被氧化 铁粉进入导管从而堵塞导管（或其它合理答案） D MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

【解析】本题主要考查对于实验室制备氢氧化亚铁实验的评价。

（1）稀硫酸应放在分液漏斗中。

（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关B、打开开关A、C就可观察到氢氧化亚铁的颜色。实验开始时排尽装置中空气的理由：防止生成的氢氧化亚铁被氧化。

（3）该实验使用铁粉，除反应速率可能太快外，还可能会造成的不良后果是铁粉进入导管从而堵塞导管（或其它合理答案）。

（4）①硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，因此，为洗涤(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是D。

②滴定过程中发生反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。