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    【题目】下列说法正确的是

    A．熵增大的反应一定是自发反应 B．焓增大的反应一定是自发反应

    C．熵、焓都为正值的反应是自发反应 D．ΔHTΔS<0的反应一定是自发反应

    【答案】D

    【解析】判断化学反应进行的方向须用复合判据ΔHTΔS<0。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼的最高价含氧酸的化学式不可能是

    A. HBO2 B. H2BO3 C. H3BO3 D. H2B4O7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

    （1）稀硫酸应放在___________中（填写仪器名称）.

    （2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关_________、打开开关______就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由____________________________．

    （3）该实验使用铁粉，除反应速率可能太快外，还可能会造成的不良后果是____________．

    （4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4）2SO4· FeSO46H2O] （式量为392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

    ①为洗涤(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是________________ 。

    A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗

    C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗

    ②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗高锰酸钾溶液体积/mL

    25.52

    25.02

    24.98

    滴定过程中发生反应的离子方程式为_______________________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关硫及其化合物的说法正确的是（ ）

    A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化

    B.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

    C.在反应SO2+2H2S=3S+2H2O中SO2作氧化剂

    D. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 0.1 molL－1的NaCl溶液是指此溶液中含有0.1 mol NaCl

    B. 1 molL－1的BaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 molL－1

    C. 从1 L 0.5 molL－1的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0.05 molL－1

    D. 在和的混合水溶液中，如果和的物质的量浓度相等，则和的物质的量浓度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请完成下列物质的分离提纯问题。

    Ⅰ、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：

    请回答下列问题：

    （1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______，沉淀B 。

    （2）证明AgNO3加过量的实验方法是 。

    （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。

    Ⅱ、某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：

    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

    B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

    F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

    H．静置、分层。

    （1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母） 。

    （2）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。
    （3）最后碘的CCl4是通过 获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。从含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有 处。

    （4）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是

    A. 的数量级为

    B. 除反应为Cu+Cu2++2=2CuCl

    C. 加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好

    D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】判断下列说法正确的是

    A. 向SO2水溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合液

    B. SO2具有氧化性，故可作漂白剂

    C. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都降低

    D. 浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】文献报道：利用氯化氢氧化反应一脱水耦合工艺，可用有机氯化工艺的副产品氯化氢为原料制备氯气，实现氯的循环利用，原理为4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）．将HC1和O2分别以5种物质的量比：①1：1 ②2：1 ③4：1 ④6：1 ⑤8：1，向五个容积可变的容器中投料时，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线如图．

    请回答下列问题：

    （1）可以判断该反应已经达到化学平衡的是__． （填字母）．

    A．密闭容器中总压强不变 B．密闭容器中混合气体的密度不变

    C．v（HCl）=2v（Cl2） D．密闭容器中氯气的体积分数不变

    （2）d曲线对应的投料比是__（填比值，从题干中选择，下同）．有机工业需要含O2量低的氧气和氯化氢混合气体，可控制n（HCl）：n（O2）=_______制备．

    （3）该反应的平衡常数表达式为________．

    （4）若按b曲线对应的投料比进行反应，且温度为415℃，反应达到平衡时Cl2的体积分数为_______．

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