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将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中充分反应后,结果是(  )

A.铁粉有剩余,溶液呈浅绿色,Cl基本保持不变
B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,溶液无明显现象
C.Fe2和Fe3物质的量之比为5∶1
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2

D

解析试题分析:将1.12g铁粉加入到25mL 2mol?L-1的氯化铁溶液中,铁粉的物质的量n= m/M=1.12g/56g/mol==0.02mol,氯化铁的物质的量n=C×V=2mol?L-1×0.025L=0.05mol,铁粉与氯化铁的离子反应方程式为:Fe+2Fe3+=3Fe2+,根据反应的物质的量之比等于计量数之比知,0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁,所以氯化铁剩余0.01mol,生成的Fe2+的物质的量为0.06mol,A、由于氯化铁剩余了0.01mol,铁完全反应,故A错误;B、由于氯化铁剩余,向溶液中滴入无色KSCN溶液,显血红色,故B错误;
C、Fe2+的物质的量为0.06mol,氯化铁的物质的量为0.01mol,所以Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6:1,故C错误;D、氧化产物与还原产物的物质的量之比是 1:2,故D正确。
考点:铁盐和亚铁盐的相互转变

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①Fe2O3、Fe3O4、FeO;②FeO、Fe3O4;③Fe3O4、Fe2O3;④FeO、Fe2O3

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

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1 L某混合溶液中,溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L氢氧化钠或硫酸溶液)至溶液呈中性,所得沉淀的物质的量如图所示,则X、Y、Z分别是

A.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
B.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
C.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
D.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

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