将物质的量相等的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中.得到溶质质量分数分别为a%和b%的两种溶液.则a和b的关系是A．a ＝ b B．a > b C．a < b D．无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将物质的量相等的Na₂O和Na₂O₂分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是

A．a ＝ b

B．a > b

C．a < b

D．无法确定

解析试题分析：Na₂O、Na₂O₂与水反应的方程式为：Na₂O+H₂O=2NaOH，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，根据反应方程式知，物质的量相等的Na₂O和Na₂O₂分别投入到足量且等质量的水中，生成溶质的物质的量相等，Na₂O₂放在溶液中增加的质量为Na₂O₂中的Na₂O部分，由此可知两溶液的质量相同，则溶质的质量相等，反应后两溶液的质量相等，则两溶液溶质质量分数相等，选A。
考点：考查溶液质量分数的计算，根据化学方程式计算。

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A．3︰1

B．1︰2

C．2︰1

D．1∶1

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A．3.18g

B．2.12g

C．4.22g

D．5.28g

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A．NaOH溶液

B．CO₂

C．盐酸

D．氨水

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某混合液中含有等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃。已知下表数据：下列叙述正确的是

物质（25℃）	Cu（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
Ksp	2.2×10^－20	8.0×10^－16	4.0×10^－38
完全沉淀时的pH	≥6.4	≥9.6	3～4

A．混合溶液中：c（SO₄²^－）:[ c（Cu²^＋） +c（Fe³^＋） +c（Fe²^＋）]＝5:4
B．若向混合溶液中加入铁粉，不可能观察到红色固体析出
C．若向混合溶液中加入足量氯水，调节pH到3～4后过滤，得到纯净的CuSO₄溶液
D．若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液，首先生成Fe（OH）₃沉淀

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将1．12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中充分反应后，结果是（　）

A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl^－基本保持不变

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液无明显现象

C．Fe²^＋和Fe³^＋物质的量之比为5∶1

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2

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过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（）

	二氧化碳	碳酸钠	转移的电子
A	1 mol		2N_A
B	22．4 L	1 mol
C		106 g	1 mol
D		106 g	2N_A

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