Question

【题目】700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：

反应时间/min	N（CO）/mol	N（H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法正确的是（ ）

A.反应在t1min内的平均速率为v（H2）＝molL-1min

B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20mol H2O，达到平衡时n（CO2）＝0.40mol

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率不变，H2O的体积分数不变

D.温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.v（CO）＝＝molL﹣1min，v（CO）：v（H2）＝1：1，则v（H2）＝molL﹣1min，故A错误；

B.t1min时，n（CO）＝0.8mol，n（H2O）＝0.6mol﹣0.4mol＝0.2mol，t2min时n（H2O）＝0.2mol，说明t1min时反应已经达到化学平衡状态，n（CO2）＝n（H2）＝0.4mol，K＝＝＝1，起始充入1.2molCO和1.20molH2O，假设达到平衡时n（CO2）＝0.40 mol，则n（CO）＝0.6mol﹣0.4mol＝0.2mol，n（H2O）＝1.2mol﹣0.4mol＝0.8mol，n（H2）＝n（CO2）＝0.4mol，Qc＝＝1＝K，说明此时达到化学平衡状态，假设成立，故B正确；

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，平衡向正反应方向移动，达到平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数会增大，故C错误；

D.800℃，反应平衡常数为0.64，由B得700℃，反应平衡常数为1，升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应是放热反应，故D错误，

故选：B。