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    【题目】常温下，现有的溶液，已知含氮或含碳各微粒的分布分数平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数与pH的关系如图所示．下列说法正确的是

    A.当溶液的时，溶液中存在下列关系：

    B.溶液中存在下列守恒关系：

    C.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时和浓度逐渐减小

    D.通过分析可知常温下

    【答案】D

    【解析】

    A.结合图象可知，溶液的时，溶液中离子浓度大小为：，选项A错误；

    B.溶液中存在物料守恒：，溶液显碱性则，而的电离程度很小，即远大于，所以，选项B错误；

    C.的溶液的，根据图象可知，当溶液pH增大时，铵根离子浓度逐渐减小，而碳酸氢根离子能够先增大后减小，选项C错误；

    D.由于的溶液的，说明碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，则一水合氨的电离平衡常数大于，选项D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10 mol2·L－2，下列说法不正确的是

    A.在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13 mol2·L－2

    B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到c点

    C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

    D.在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】V2－、W3－、X2+、Y2－、Z－是由短周期元素形成的简单离子，其中V2－、W3－、X2+均是10电子的微粒，Y2－、Z－与Ar原子具有相同的电子数。(请用化学用语回答下列问题)

    （1）V2－的结构示意图为___________。

    （2）V、W、X的原子半径由小到大的顺序是______________________。

    （3）无水W2H4为无色液体，在298k时与V2气体迅速反应生成W2气体和液态的V的最简单氢化物，若生成1mol该液态氢化物放出311.2kJ热量，则该反应的热化学方程式为_________________________________。

    （4）YZ2是一种重要的化工产品，熔点：－78℃，沸点：59.6℃，加热至40℃以上，部分开始分解，YZ2晶体属于___________晶体。

    （5）①Na2YO3溶液中离子浓度从大到小的顺序是_________________________。

    ②已知：室温下H2YO3的电离平衡常数Ka1=1.4×10－2，Ka2=6.3×10－8，请通过计算确定NaHYO3水溶液的酸碱性(请写出计算过程)_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：

    反应时间/min

    N（CO）/mol

    N（H2O）/mol

    0

    1.20

    0.60

    t1

    0.80

    t2

    0.20

    下列说法正确的是（ ）

    A.反应在t1min内的平均速率为v（H2）＝molL-1min

    B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20mol H2O，达到平衡时n（CO2）＝0.40mol

    C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率不变，H2O的体积分数不变

    D.温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是草酸溶液中、三种微粒的分布分数某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量被度和的比值与pH的关系图，下到有关说法不正确的是

    A.的溶液中

    B.溶液中：

    C.向溶液中加强酸至pH与a点对应时，溶液中

    D.为使溶液中尽可能多一些，溶液的pH最好控制在左右

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池装置如图所示，电池总反应为 2Ag+Cl2═2AgCl。

    （1）写出该电池工作时的两极反应：负极：___；正极：___。

    （2）当电路中转移amole﹣时，交换膜左侧溶液中约减少___mol离子；交换膜右侧溶液c（HCl）___（填“＞”“＜”或“＝”）1molL-1（忽略溶液体积变化）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如左下图所示，用Cu—Si合金作硅源，在950℃下利用三层液熔盐进行电解精炼，并利用某CH4燃料电池(如下图所示)作为电源。下列有关说法不正确的是

    A. 电极c与b相连，d与a相连

    B. 左侧电解槽中;Si优先于Cu被氧化

    C. a极的电极反应为CH4-8e—+4O2— ===CO2+2H2O

    D. 相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅的提纯速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH=12。

    (1)HA是_____(填“强电解质”或“弱电解质”,下同)，BOH是____。

    (2)HA的电离方程式是____、BOH的电离方程式是______。

    (3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_____(填字母)。

    A. B. C.c(H+)与c(OH-)的乘积 D.c(OH-)

    (4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体____(填“多”、“少”或“相等”)。

    Ⅱ. 在25 ℃时，请进行有关计算：（已知lg2=0.3）

    (5)现有pH=2的HCl溶液100 mL，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需加水___mL；如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液____ mL(假定溶液体积有加和性,下同)。

    (6)将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=____。

    (7)将0.1 mol·L-1盐酸和0.06 mol·L-1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH=_____。

    (8)pH=a的X体积的某强酸与pH=b的Y体积的某强碱混合后，溶液呈中性，已知a+b=15，则X：Y=_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.己知2C＋SiO2Si＋2CO↑，说明Si的非金属性比C强

    B.电子层数越多，原子半径一定越大

    C.单质中不可能含有离子键

    D.第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的其沸点最低

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