Question

【题目】下列说法正确的是

A.己知2C＋SiO2Si＋2CO↑，说明Si的非金属性比C强

B.电子层数越多，原子半径一定越大

C.单质中不可能含有离子键

D.第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的其沸点最低

Answer 1

【答案】C

【解析】

非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，还原性越弱；电子层数只是影响原子半径的一个因素；离子键是阴阳离子间的静电作用，单质中不含阴阳离子；第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强为水，含有氢键，沸点反常的高。

A．由元素周期律可知，同一族，从上至下，非金属减弱，故C的非金属性比Si强，题意不符，故A错误；

B．电子层数只是影响原子半径的一个因素，还要考虑原子核对电子的吸引，核外电子多，相应的核内质子数也多，由于静电力的增强可能会引起原子半径的减小，如Li＞Cl，故B错误；

C．离子键是阴阳离子间的静电作用，单质中不含阴阳离子，一般单质是由原子直接构成或同原子间以共价键结合，故不含离子键，C正确；

D．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性与元素的非金属性一致，稳定性最强为水，水含有分子间氢键，沸点最高，故D错误；

答案选C。